Альтернативні тести з неорганічної хімії. Альтернативні тести з неорганічної хімії Тест з неорганічної хімії doc

У тестах лише 26 воросів. Дане питання та правильна відповідь.

Тести з шкільної програми з хімії

	Рідкий метал? (Ртуть)
	Як називаються речовини, що складаються з атомів одного виду? (Прості)
	Колір фенолфталеїну у лугах? (Малиновий)
	Газ, який підтримує горіння? (Кисень)
	Як називається найменша частка речовини, що зумовлює його властивості? (Молекула)
	Об'єм одного моль газу? (22.4л)
	Хто відкрив закон збереження маси речовин? (Ломоносів)
	Газ, який використовується для різання та зварювання металів? (Кисень)
	Найменша неподільна частка елементів? (Атом)
	Найпоширеніший елемент Землі? (Кисень)
	Як називаються солі сірчаної кислоти? (Сульфати)
	Хто відкрив періодичний закон? (Менделєєв)
	Якого газу найбільше у складі атмосфери Землі? (Азот)
	Яка із кислот солоніше сірчана чи вугільна? (Сірна)
	склад молекули води (формула води)? (Н2О)
	Яку валентність має кисень? (2)
	Формули азотної кислоти? ( HNO-3)
	Найлегший газ? (Водень)
	Як називається число, яке пишеться попереду перед формулами? (Коефіцієнт)
	Вкажіть безкислотну кислоту: сірчану, соляну, азотну. (Соляна)
	Речовини, що змінюють швидкість хімічних реакцій? (Каталізатори)
	Скільки агрегатних станів у води? (Три)
	Одиниця виміру кількості речовини? (Міль)
	За якої температури кипить чиста вода? (100)
	Газ, необхідний дихання? (Кисень)
	Формула кисню? (О-2)

Тест з хімії

І. Розкрийте сутність періодичного закону Д. І. Менделєєва у світлі теорії будови атома.

1.Вкажіть назву елемента, що утворює амфотерні сполуки:

в) натрію.

2. Визначте елемент, який входить до складу головної підгрупи:

а) кальцій,

б) залізо,

3. Визначте чило електронів, яке може бути на f – підрівні електронної оболонки:

4. Встановіть відповідність між числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні та назвою хімічного елемента:

а) 1, 1. калій,

б) 2, 2. хлор,

в) 3, 3. фосфор,

г) 5. 4. алюміній,

5. Встановіть послідовність зростання заряду ядра елементів:

б) натрій,

в) рубідій,

г) актіній.

6. Встановіть відповідність між символом елемента та його назвою:

а) Al, 1. магній,

б) Na, 2. азот (нітроген),

в) N, 3. ртуть,

г) Hg. 4. алюміній,

5. натрій.

7. Позначте елементи, які можуть виявляти валентність II:

а) натрій,

б) кальцій,

в) алюміній.

г) магній,

д) багрій,

г) залізо.

8. Позначте елемент другої групи:

б) вуглець (карбон),

в) алюміній,

9. Визначте молекулярну масу сполуки CaCo3:

10. Виберіть характеристику складу молекули простої речовини:

а) складається з атомів одного виду,

б) складається з атомів різного виду,

в) містить лише два атоми.

г) містить лише один атом.

11. Вкажіть число протонів у ядрі атома під номером 20:

ІІ Метан. Охарактеризуйте будову молекул, властивості та застосування.

1. Визначте валентність вуглецю в органічних сполуках:

в) чотири,

2. Позначте гомологічну різницю у гомологічному ряді алканів:

3. Вкажіть молекулярну формулу метану:

4. Вкажіть можливі продукти горіння метану:

а) кисень,

в) вуглекислий газ,

5. Вкажіть властивості, характерні для метану:

а) газоподібний,

б) рідина,

в) вибухонебезпечність,

г) легше за повітря,

д) гарна розчинність у воді.

6.Вкажіть можливі продукти при розкладанні метану:

а) водень молекулярний,

б) водень атоморний,

7. Характерною реакцією метану є:

а) заміщення,

б) приєднання,

в) обміну.

г) полімеризація.

8. За будовою молекул метан є:

а) алкіном,

б) алкеном,

в) алканом,

г) цикланам.

9. Вкажіть загальну молекулярну формулу гомологічного ряду алканів:

б) Сu H2n - 2бб

г) Сu H2n - 4.

10. Позначте сполуки, з якими реагує метан:

11.Метан використовують як сировину у процесах:

а) окиснення,

б) відновлення,

в) полімеризації,

г) синтезу нових речовин,

ПЕРМСЬКА ДЕРЖАВНА ФАРМАЦЕВТИЧНА АКАДЕМІЯ
КАФЕДРА НЕОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ

ТЕСТИ З ЗАГАЛЬНОЇ ТА НЕОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ

для самоконтролю та підготовки до іспитів
(призначені для студентів 1 курсу

факультетів очного та заочного навчання)

Перм - 2004

2 -
Тести складено колективом викладачів кафедри неорганічної хімії: завідувачем кафедри доцентом Гайсиновичем М.С., доцентом Бересневою Т.І., старшим викладачем Федоровою І.В., асистентами Гущиною Г.І., Гребенюк Л.О.

Рецензент – доцент кафедри фізичної та колоїдної хімії Рюміна Т.Є.

Відповідальний за випуск –

проректор з навчальної роботи професор Потьомкін К.Д.

ВСТУП

Загальна та неорганічна хімія у фармацевтичних вузах є базовим предметом, який багато в чому визначає успішне освоєння інших хімічних та спеціальних дисциплін.

Найважливішим завданням навчання є забезпечення надійної та ефективної методики контролю та самоконтролю якості засвоєння матеріалу учням. Поряд із традиційно використовуваними в хімії контролюючими прийомами (поточне опитування, самостійні та контрольні роботи, усні та письмові іспити), все ширше використовуються тести, тобто. стандартизовані, як правило, обмежені за часом випробування на перевірку знань, умінь та навичок.

Безперечною перевагою тестової методики є її оперативність, яка дозволяє як викладачеві, так і студенту вносити корективи у процес навчання. Користь від тестів багаторазово збільшується лише тому випадку, якщо робота з них змушує як відтворювати повідомлену інформацію, а й активно її узагальнювати, переробляти, стимулювати логічне мислення. Тому робота з тестами в жодному разі не повинна перетворюватися на гру «угадайка».

Тести побудовані однаково: до кожного питання пропонується чотири варіанти відповідей, серед яких лише одна правильна (або найповніша). Приступаючи до роботи над тестами, спочатку вивчіть відповідний матеріал за підручниками, лекційним конспектом, лабораторним журналом. Використовуйте необхідні довідкові матеріали: періодичну таблицю елементів, таблиці розчинності, відновлювальних потенціалів, електронегативність елементів, констант дисоціації електролітів.

Будова атома. Періодичний закон. Хімічний зв'язок.
1.У яких виразах йдеться про просту речовину кисень, а не про хімічний елемент?

а) кисень входить до складу води;

б) кисень погано розчиняється у воді:

в) у оксиді міді масова частка кисню становить 20%;

г) кисень входить до складу всіх життєво важливих органічних речовин.

2. У яких виразах йдеться про хімічний елемент хлор, а не про просту речовину?

9 -
г) відносна електронегативність.

79. Які властивості атомів елементів зменшуються під час руху зліва направо за періодом?

в) радіус; г) кількість валентних електронів.

80. Які властивості атомів елементів збільшуються під час руху зліва направо за періодом?

а) радіус; б) металеві властивості;

в) кількість енергетичних рівнів; г) відносна електронегатив-

81. Які властивості атомів елементів збільшуються під час руху зверху вниз по головній підгрупі?

а) енергія іонізації; б) енергія спорідненості з електроном;

в) радіус атома; г) відносна електронегатив-

82. Які властивості атомів елементів збільшуються під час руху зверху вниз по групі?

а) енергія іонізації; б) кількість валентних електронів;

в) радіус; г) найвищий ступінь окиснення.

83. Які властивості атомів елементів зменшуються під час руху зверху вниз по групі?

а) радіус; б) неметалічні властивості;

в) кількість валентних електронів; г) найвищий ступінь окиснення.

84. Які атомні параметри перебувають у періодичній залежності від заряду ядра?

а) число електронів у атомі; б) маса атома;

в) радіус; г) кількість енергетичних рівнів.

85. Які атомні параметри перебувають у періодичній залежності від заряду ядра?

а) кількість нейтронів; б) число атомних орбіталей;

в) маса атома; г) енергія іонізації.

86. Які атомні параметри перебувають у періодичній залежності від заряду ядра?

а) відносна електронегативність;

б) кількість енергетичних рівнів;

в) сумарна кількість електронів;

г) кількість протонів.

87. Які атомні параметри перебувають у періодичній залежності від заряду ядра?

а) маса атома; б) енергія спорідненості з електроном;

в) кількість енергетичних рівнів; г) загальна кількість електронів.

88. Вкажіть фізичний зміст номера періоду:

а) вказує кількість енергетичних рівнів в атомі;

10 -
б) дорівнює числу валентних електронів;

в) дорівнює числу електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

г) дорівнює сумарному числу електронів в атомі.

89. У якому разі правильно вказано характер зміни в групі радіусу атома (r), потенціалу іонізації (I), енергії спорідненості до електрона (Е), електронегативності (ЕО):

а) усі ці параметри збільшуються;

б) r – збільшується, I, E, ЕО – зменшується;

в) r – зменшується, I, E, ЕО – збільшується;

г) усі ці параметри зменшуються.

90. Атоми елементів, що мають однакову кількість валентних електронів, розташовані:

а) в одній групі у побічній підгрупі періодичної системи;

в) в одній групі головної підгрупи періодичної системи;

г) у одній групі періодичної системи.

91. Знаючи номер періоду, в якому розташований елемент, можна передбачити:

а) загальна кількість електронів у атомі;

б) число енергетичних рівнів у атомі;

в) загальна кількість електронів в атомі;

г) формулу найвищого оксиду елемента.

92. Знаючи номер групи, в якій розташований елемент головної підгрупи, можна передбачити:

а) кількість енергетичних рівнів у атомі;

б) кількість валентних електронів;

в) загальна кількість електронів;

г) заряд ядра.

93. У якій частині періодичної системи розташовані елементи, що мають найвищу електронегативність?

а) зліва внизу; б) праворуч зверху; в) праворуч унизу; г) ліворуч угорі.

94. Енергія, зазначена у рівнянні:

Cl (r)  Cl (r) + + 1е - 1254 кДж є для атома хлору:

а) енергією хімічного зв'язку; б) спорідненістю з електроном;

в) електронегативністю; г) енергією іонізації.

95. У якій частині періодичної системи розташовані елементи, що мають найбільший радіус атома?

а) зліва вгорі; б) праворуч унизу; в) зліва внизу; г) справа зверху.

96. У якому ряду елементів відбувається зростання радіусу атомів:

а) Si, Al, Mg, Na; б) N, O, F, Ne;

в) Al, Si, P, S; г) Sr, Ca, Mg, Be.

97. У якому ряду елементів відбувається зростання відносної електронегативності атомів:

11 -
a) Mg, Ca, Cr, Ba; б) O, S, Se, Te;

в) B, Al, Ga, In; г) B, C, N, O.

98. У якому ряду елементів відбувається зменшення відносної електронегативності атомів:

а) Sn  Ge  Si  C; б) I  Br  Cl  F;

в) Mg  Ca  Sr  Ba; г) Te  Se  S  O.

99. У якому ряді елементів відбувається зростання енергії іонізації атомів:

а) Bi  Sb  As  P; б) Cl  S  P  Si;

в) O  S  Se  Te; г) Si  Al  Mg  Na.

100. Хімічний елемент (Е) знаходиться в 5 періоді, формула його летючої водневої сполуки ЕН 3 . Назвіть елемент.

а) In; б) Sb; в) Nb; г) V.

101. Воднева сполука деякого неметалу має формулу ЕН 4 . Якою є формула його вищого оксиду?

а) Е 2 Про; б) ЕО; в) ЕО 4; г) ЕО 2 .

102. Елемент знаходиться у 4 періоді. Його вищий оксид має формулу ЕО 3 , а летюча воднева сполука ЕН 2 . Який це є елемент.

а) Cr; б) Se; в) Ni; г) Ge/

103. Воднева сполука деякого неметалу має формулу ЕН 3 . Якою є формула його вищого оксиду?

а) Е 2 Про 5; б) Е 2 Про 3; в) ЕО 2; г) ЕО 3 .

104. Елемент розташований у 5 періоді. Його вищий оксид має формулу Е2О7. Летючого водневого з'єднання елемент не утворює. Який це елемент?

а) Nb; б) Sb; в) I; г Tc.

105. Вищий оксид деякого неметалу має формулу Е2О7. Якою є формула його водневої сполуки?

а) ЕН; б) ЕН 7; в) ЕН 2; г) ЕН 3 .

106. Яка формула вищого оксиду елемента третього періоду в атомі якого в основному стані міститься три неспарені електрони?

а) Е 2 Про 3; б) ЕО 2; в) Е 2 Про 5; г) Е 2 Про 7 .

107. Формула вищої кисневмісної кислоти, утвореної деяким елементом, Н 3 ЕО 4 . Яку конфігурацію валентних електронів може мати цей елемент у основному стані?

а) 3s 2 3p 4; б) 3d 4 4s 2; в) 5s 2 5p 3; г) 3d 2 4s 2 .

108. Формула вищого оксиду елемента Е2О5. Вкажіть формулу електронної конфігурації валентних електронів атома елемента:

а) ns 2 np 1; б) ns 2 np 3; в) ns 2 np 4; г) ns 2 np 2 .

109. Види хімічного зв'язку у поєднанні Na 2 SO 4:

а) іонна та ковалентна полярна;

б) іонна та ковалентна неполярна;
- 12 -
в) ковалентна неполярна та воднева;

г) ковалентна полярна та воднева.

110. Скільки електронів бере участь у освіті хімічних зв'язків у молекулі N 2:

а) 4; б) 2; в 10; г) 6.

111. Скільки електронів бере участь у освіті хімічних зв'язків у молекулі C 2 H 6 ?

а) 14; б) 8; о 12; г) 10.

112. Максимальна частка іонного зв'язку в молекулі:

а) MgCl 2; б) CaCl 2; в) SrCl 2; г) BaCl 2 .

113. Максимальна частка ковалентного зв'язку в молекулі:

а) H 2 S; б) AlH 3; в) NaH; г) PH 3 .

114. Виберіть пару молекул, усі зв'язки в яких – іонні:

а) NaCl, Cs 2 O; б) CO 2, CaF 2; в) PCl 5 KI; г) CHCL 3 , N 2 O 3 .

115. Вкажіть формулу молекули , в якій усі зв'язки -типу:

а) SO 2; б) H 2 O 2; в) CO 2; г) NOCl.

116. Вкажіть формулу молекули, в якій усі зв'язки -типу:

а) таких молекул не може бути; б) SO 3;

в) Cl 2 O 7; г) N 2.

117. Вкажіть формулу молекули, в якій усі зв'язки -типу:

а) SO 3; б) PCl 5; в) NOCl; г) SOCl 2 .

118. Вкажіть формулу молекули, в якій однакове число - та -зв'язків:

а) POCl 3; б) CO 2; в) CCl 4; г) H2.

119. Вкажіть формулу молекули, в якій число -зв'язків у два рази більше від числа -зв'язків:

а) такий молекули не може; б) HCN;

в) COCl 2; г) N 2.

120. Електронній формулі mn: відповідає будова молекули:

а) SO 2; б) NO 2; в) CO 2; г) H2O.

121. У якій із наведених нижче молекул є дві неподілені пари валентних електронів?

а) NH 3; б) CH 4; в) H2O; г) H2.

122. Молекула аміаку та іон амонію різняться між собою:

а) ступенем окиснення атома азоту; б) сумарним числом електронів;

в) сумарним числом протонів; г) зарядом ядра атома азоту.

123. Вкажіть формулу молекули з неспареним електроном:

а) NO; б) CO; в) ZnO; г) MgO.

124. Скільки електронів бере участь в утворенні хімічних зв'язків у молекулі C 2 H 6:

а) 7; б) 14; о 8; г) 6.
- 13 -
125. Скільки електронів бере участь у освіті хімічних зв'язків у молекулі PCl 5:

а) 12; б) 5; о 6; г) 10.

126. Виберіть пару молекул, усі зв'язки в яких – ковалентні:

а) NH 4 CL, NO; б) CaS, HCl; в) P 2 O 5 CCL 4 ; г) CaBr 2, LiI.

127. Виберіть пару молекул, одна з яких – з ковалентними, а інша – з іонними зв'язками:

а) CsF, BaF 2; б) BCL 3 BaO; в) SCl 4 , SiH 4; г) K2O, MgS.

128. З якою часткою молекула аміаку може утворити хімічний зв'язок за донорно-акцепторним механізмом:

а) H +; б) CH 4; в) H 2; г) H -.

129. Донором електронної пари є:

а) NH 3; б) BH 3; в) NH 4 +; г) CH 4 .

130. Акцептором електронної пари є:

а) BF 3; б) NH 4 +; в) BF 4 -; г) NH3.

131. Яке твердження помилкове:

а) одинарний зв'язок завжди -типу;

б) подвійний і потрійний зв'язок завжди включають -зв'язок;

в) чим більша кратність зв'язку, тим вона менш міцна;

г) чим вище кратність зв'язку, тим менша його довжина.

132. Вкажіть положення, що суперечить теорії гібридизації:

а) сумарне число орбіталей до та після гібридизації не змінюється;

б) гібридні орбіталі мають різну енергію;

в) усі гібридні орбіталі мають однакову форму;

г) у процесі гібридизації змінюється просторова орієнтація орбіталей.

133. Атом фосфору в молекулі PCl 3 знаходиться в sp 3 -гібридизації. У гібридизації беруть участь одноелектронні хмари та неподілена електронна пара. Яку форму має молекула?

а) тетраедрична; б) пірамідальна; в) лінійна; г) кутова.

134. Атом сірки в молекулі SOCl 2 знаходиться у sp 3 -гібридизації. У гібридизації беруть участь одноелектронні хмари та неподілена електронна пара. Яку форму має молекула?

а) пірамідальна; б) тетраедрична; в) кутова; г) лінійна.

135. Атом кисню в молекулі води знаходиться у sp 3 -гібридизації. У гібридизації беруть участь одноелектронні хмари та дві неподілені електронні пари. Яку форму має молекула?

а) пірамідальна; б) тетраедрична; в) лінійна; г) кутова.

136. Атом вуглецю в молекулі HCN знаходиться в sp-гібридизації. У гібридизації беруть участь лише одноелектронні хмари. Яку форму має молекула?

а) кутова; б) пірамідальна; в) лінійна; г) тетраедричний.

14 -
137. Неполярною є молекула:

а) тетраедрична CCl 4 ; б) пірамідальна NH 3;

в) кутова H2Se; г) лінійна HCl.

138. У якій із молекул кут елемент-вуглець-елемент найменший:

а) CO 2; б) COCl 2; в) CCL 4; г) HCN.

139. У якому ряді всі три молекули полярні:

а) CO 2 COCl 2 NH 3 ; б) CCl 4 , CHCl 3 , N 2 O;

в) BCl 3, SO 2, SO 3; г) NH 3, SO2, H2O.

140. Дипольний момент дорівнює нулю у молекулі:

а) H 2 O (кутова); б) SO 2 (кутова);

в) CO2 (лінійна); г) NH3 (пірамідальна).

141. На підставі характеру молекулярних зв'язків встановіть, у якому ряді зростає температура кипіння речовин:

а) BaCl 2 - HF - He; б) He - BaCl 2 - HF;

в) HF - He - BaCl 2; г) He - HF - BaCl 2 .

142. У ряді галогенводнів HF HCl HBr HI

аномально високий темп. кіп., про З 19,5 -85,1 -66,8 -35,4

HF пояснюється:

а) малими розмірами молекули;

б) наявністю водневих зв'язків між молекулами;

в) високою полярністю молекули;

г) великою хімічною активністю молекули.

143. Ряду речовин: нітрат калію, кремній, йод – відповідає послідовності назв типів кристалічних ґрат:

а) іонна, металева, атомна;

б) іонна, молекулярна, молекулярна;

в) іонна, атомна, молекулярна;

г) іонна, атомна, атомна.

144. Термін «молекула» не можна використовувати при характеристиці будови у твердому стані:

а) хлориду фосфору (V) 1; б) оксид барію;

в) сірки; г) вуглекислого газу.

145. Які частинки знаходяться у вузлах кристалічних ґрат йоду?

а) атоми 1; б) іони I + та I - ;

в) молекули I 2; г) іони I+ та вільні електрони.

146. Які частинки знаходяться у вузлах кристалічних ґрат оксиду кальцію?

а) атоми Ca та O; б) іони Ca 2+ та O 2- ;

в) молекули CaO; г) іони Ca 2+ та молекули O 2 .

147. Елемент з якоюсь електронною конфігурацією атома утворює кристалічну решітку металевого типу:

а) 3s 2 3p 2; б) 1s 1; в) 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1; г) 1s 2 .
- 15 -
148. Відсутність електропровідності у твердому стані має просту речовину , атоми якої мають електронну формулу:

а) 1s 2 2s 2 2p 4; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1;

в) 1s 2 2s 2; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 .

149. Яка властивість не характерна для речовин з молекулярними кристалічними ґратами:

а) у твердому стані є ізоляторами;

б) мають високі температури плавлення;

в) мають невисоку твердість;

г) у розчиненому стані, як правило, не проводять струм.

150. Яка властивість не характерна для речовин з атомними кристалічними ґратами:

а) висока твердість; б) висока температура плавлення;

в) гарна електропровідність; г) низька летючість.

151. Атомні кристалічні грати утворюють атоми, електронна формула яких:

а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2;

в) 1s 2 2s 2 2p 2; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .

152. Високу твердість, крихкість, високу температуру плавлення, відсутність електропровідності мають речовини, у яких ..... кристалічні грати.

а) атомна; б) молекулярна; в) металева; г) іонна.

153. Яка властивість не характерна для речовин з іонними кристалічними ґратами:

а) хороша розчинність у полярних розчинниках;

б) висока температура плавлення;

в) крихкість;

г) хороша електропровідність у твердому стані.

I. Складні речовини та суміші

1. Склад неоднорідний.
2. Складається із різних речовин.
3. Немає постійних властивостей.
4. Мають постійні характеристики.
5. Зберігають властивості вихідних компонентів.
6. Не зберігають властивості вихідних компонентів.
7. Можна поділити фізичними методами.
8. Не можна розділити фізичними способами.
9. Вихідні компоненти присутні у певних співвідношеннях.
10. Вихідні компоненти присутні у довільних співвідношеннях.
11. Гірська порода граніт складається з кварцу, слюди та польового шпату.
12. Молекула сульфіду заліза складається з атомів заліза та сірки.
13. Бувають однорідними та неоднорідними.
14. склад виражається хімічною формулою.

Складні речовини

ІІ. Атом та молекула

1. Найдрібніша частка хімічного елемента.
2. Найдрібніша частка речовини, що зберігає його властивості.
3. Існують сили взаємного тяжіння та відштовхування.
4. При фізичних явищах зберігаються, за хімічних – руйнуються.
5. Частинки відрізняються розмірами та властивостями.
6. Перебувають у безперервному русі.
7. Має хімічний символ.
8. мають хімічну формулу.
9. Мають кількісні показники: масу, відносну масу, валентність, ступінь окислення.
10. Можуть з'єднуватись один з одним.
11. При хімічних реакціях не руйнуються, а перегруповуються.
Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

Номер завдання
Молекула

ІІІ. Проста речовина та хімічний елемент

1. Сукупність атомів одного виду.
2. Складається із атомів одного виду.
3. У хімічних реакціях не може розкладатися з утворенням інших речовин.
4. Кисень - це газ, малорозчинний у воді.
5. Розчиненим у воді киснем дихають риби.
6. Залізо – це метал, що притягується магнітом.
7. Залізо входить до складу сульфіду заліза.
8. Молекула кисню і двох атомів кисню.
9. В даний час відомі 114 різних видів атомів.
10. Кисень входить до складу води.
Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

Номер завдання
Проста речовина
Хімічний елемент

IV. Коефіцієнт та індекс

1. Показує кількість атомів у молекулі.
2. Число перед хімічною формулою чи символом хімічного елемента.
3. У молекулах більшості простих газоподібних речовин дорівнює 2.
4. Ставлять відповідно до валентності у формулі складної речовини.
5. Ставлять, коли зрівнюють число атомів у лівій та правій частинах хімічного рівняння.
6. 7H, 5O.
7. У молекулі води два атоми водню та один кисню.
8. У хімічних формулах металів дорівнює 1.
9. У молекулі сульфіду заліза сума дорівнює 2.
10. 5FeS.
Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

Номер завдання
Коефіцієнт

V. Проста речовина та складна речовина

1. Молекули складаються із атомів одного виду.
2. Молекули складаються з атомів різного виду.
3. Не розкладаються при хімічних реакціях із утворенням інших речовин.
4. Розкладаються при хімічних реакціях із утворенням інших речовин.
5. Характерні постійні фізичні властивості: температура плавлення, температура кипіння, колір, щільність та ін.
6. Руйнується за хімічних реакцій, але зберігається при фізичних явищах.
7. Склад постійний.
8. Склад змінюється у досить широких межах.
9. Немає постійних властивостей.
10. Молекула складається з двох атомів кисню та одного атома водню.
11. Може існувати у трьох агрегатних станах: газоподібному, рідкому, твердому.
Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

Номер завдання
Проста речовина
Складна речовина

VI. Хімічні явища та фізичні явища

1. Молекули зберігаються.
2. Молекули руйнуються.
3. Зміна агрегатного стану.
4. Змінюють колір та запах, виділяється теплота, утворюється осад.
5. Атоми не руйнуються, а перегруповуються.
6. Можна виразити з допомогою хімічного рівняння.
7. Плавлення скла під час замерзання води.
8. Згоряння палива, гниття органічних речовин.
9. Подрібнення крейди.
10. Іржавіння заліза, скисання молока.
11. Виділення міді на залізному цвяху у розчині хлориду міді.
12. Горіння спирту.
Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

Хімічні явища

Фізичні явища

VII. Типи хімічних реакцій

1. Вихідна речовина – одна складна.
2. Вихідна речовина – дві або простіші.
3. Вихідна речовина – одна проста і одна складна.
4. Продукти реакції – дві чи більше простих речовин.
5. Продукти реакції – дві чи більше складних речовин.
6. Продукти реакції – одна складна речовина.
7. Продукти реакції - проста і складна речовина.
8. Продукти реакції – дві чи більше простих чи складних речовин.
9. Продукти реакції – дві складні речовини.
10. Продукти реакції – дві прості речовини.
11. Розкладання малахіту.
12. Горіння сірки.
13. Взаємодія цинку із соляною кислотою.
Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

Реакція з'єднання

Реакція розкладання

Реакція заміщення

Реакція обміну

VIII. Водень та кисень

1. Розчиняється у воді.
2. Погано розчиняється у воді.
3. Легкий газ.
4. Важкий газ.
5. Горючий газ.
6. Газ, що підтримує горіння.
7. Горить у хлорі.
8. Є відновником.
9. При змішуванні з киснем утворює вибухову суміш.
10. Збирають витіснення повітря.
11. Збирають у перекинуту вгору дном посудину.
12. Збирають у посудину, поставлену на дно.
13. Збирають шляхом витіснення води.
14. Взаємодіють із оксидом міді при нагріванні.
15. Використовують як екологічно чисте паливо.
16. Застосовують у ракетних двигунах.
Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

Кисень

IX. Метали та неметали

1. Прості речовини металевим блиском, хороші провідники тепла та електрики, ковкі.
2. Прості речовини – тверді, рідкі або газоподібні, металевим блиском переважно не мають, погано проводять електричний струм.
3. Вища валентність по кисню дорівнює I-II.
4. Вищі оксиди мають основні властивості.
5. Утворюють леткі водневі сполуки.
6. Вища валентність по кисню дорівнює IV-VII.
7. Вищі оксиди мають кислотні властивості.
8. Не утворюють летких водневих сполук.
9. Утворюють гідроксиди з основними властивостями.
10. Утворюють гідроксиди із кислотними властивостями.
Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

Номер завдання
Неметали

X. Група та період

(У групі зміни розглядаються зверху вниз, у періоді – зліва направо)
1. Неметалічні властивості посилюються.
2. Неметалічні властивості слабшають.
3. Металеві властивості посилюються.
4. Металеві властивості слабшають.
5. Елементи містять однакову кількість електронів на зовнішньому електронному рівні.
6. Елементи містять однакову кількість електронних рівнів.
7. Збільшується кількість електронних рівнів.
8. Зменшується радіус атомів.
9. Збільшується радіус атомів.
10. Поступове збільшення кількості електронів зовнішньому рівні.
11. Однакова будова зовнішнього електронного рівня.
12. Збільшується тяжіння зовнішніх електронів до ядра.
Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

XI. Лужні метали. (літій, натрій, калій, рубідій, цезій)

1. Метал сріблясто – білого кольору.
2. Метали із щільністю менше 1.
3. Метали із щільністю більше 1.
4. Найлегший метал.
5. Найважчий метал.
6. Метал із температурою плавлення нижче температури тіла людини.
7. Метали, що утворюють при окисненні основні оксиди.
8. Метали з валентністю по кисню, що дорівнює1.
9. Метали, що загоряються за нормальної температури.
10. Метали, що спалахують тільки при нагріванні.
11. Метали, що взаємодіють з водою з утворенням лугу.
12. Найактивніший метал.
Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

XII. Галогени (фтор, хлор, бром, йод)

1. Газоподібна речовина.
2. Рідка речовина.
3. Тверда речовина.
4. Температура кипіння нижче 0°C.
5. Температура кипіння вище 0°C.
6. Галоген темно-сірого кольору.
7. Галоген червоно-бурого кольору.
8. Реагує з воднем із заснуванням летких водневих сполук.
9. Реагує з металами із утворенням солі.
10. Валентність водню дорівнює 1.
11. Валентність за киснем дорівнює 7.
12. Можлива валентність 1. 3. 5. 7.
Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

XIII. Хлор та хлороводень

1. Безбарвний газ
2. Газ жовто-зеленого кольору.
3. Газ із різким запахом, у вологому повітрі димить.
4. Газ із різким та задушливим запахом.
5. У воді добре розчиняється.
6. У воді погано розчиняється.
7. Ступінь окиснення хлору дорівнює 0.
8. Ступінь окиснення хлору дорівнює – 1.
9. У молекулі між атомами – ковалентні полярні зв'язки.
10. У молекулі між атомами – ковалентні неполярні зв'язки.
11. Взаємодіє з воднем на світлі.
12. За звичайних умов реагує із металами.
13. Використовується для одержання соляної кислоти.
14. Зберігають та транспортують у сталевих балонах.
15. Газ важчий за повітря в 2,5 рази.
16. Газ трохи важчий за повітря.

Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

Хлороводень

XIV. Азот та аміак

1. Газоподібний за звичайних умов.
2. Не має запаху.
3. Має різкий запах.
4. немає кольору.
5. У воді малорозчинний.
6. У воді добре розчинний.
7. Легко зріджується.
8. Ступінь окиснення азоту дорівнює – 3.
9. Ступінь окиснення азоту дорівнює 0.
10. У молекулі між атомами – ковалентні полярні зв'язки.
11. У молекулі між атомами – ковалентні неполярні зв'язки.
12. На повітрі не горить.
13. Взаємодіє з воднем у присутності каталізатора.
14. Горить у кисні.
15. Взаємодіє із водою.
16. Взаємодіє із кислотами з утворенням солей.
Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

XV. Оксид вуглецю (II) та оксид вуглецю (IV)

1. Газ, майже у воді нерозчинний.
2. Газ, помітно, розчинний у воді.
3. Газоподібний за звичайних умов.
4. Не має запаху.
5. Не скраплюється.
6. Легко зріджується і твердне.
7. Отруйний газ.
8. Неотруйний газ.
9. Ступінь окиснення вуглецю дорівнює +2.
10. Ступінь окиснення вуглецю дорівнює +4.
11. Горюч.
12. Не горить.
13. У молекулі між атомами – ковалентні полярні зв'язки.
14. Газ легший за повітря.
15. Газ важчий за повітря.
16. Несолетворний оксид.
17. Кислотний оксид.
18. Реагує з оксидами металів із утворенням оксиду вуглецю (IV).
19. При пропущенні через вапняну воду спостерігається помутніння.
Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

Оксид вуглецю (IV)

XVI. Оксид вуглецю (IV) та оксид кремнію (IV)

1. Безбарвний газ, в 1,5 рази важчий за повітря.
2. Тверда кристалічна речовина.
3. Речовина з молекулярними кристалічними ґратами.
4. Речовина з атомними кристалічними ґратами.
5. У воді розчиняється.
6. У воді практично не розчиняється.
7. Є кислотним оксидом.
8. Не має запаху.
9. Легко зріджується і твердне.
10. Ступінь окиснення елемента дорівнює +4.
11. Має низьку температуру плавлення.
12. Має високу температуру плавлення.
13. Реагує з основними оксидами.
14. Реагує із лугами.
15. Не входить у хімічну реакцію з водою.
16. При підвищеній температурі витісняє із солей інші летючі кислотні оксиди.
Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

Оксид вуглецю (IV)

XVII. Соляна кислота та сірчана кислота

1. Маслоподібна, в'язка рідина.
2. Безбарвна рідина.
3. У вологому повітрі «димить».
4. Має гігроскопічність.
5. Концентрована. Дратує дихальні шляхи та слизові оболонки.
6. При нормальній температурі не летюча і не має запаху.
7. Обвуглює цукор, папір, дерево, волокна.
8. Утворює гідрати під час розчинення у воді.
9. Використовується для осушення газів.
10. Можна зберігати у залізній тарі та перевозити у сталевих цистернах.
11. Зберігають і перевозять у гумованих цистернах та бочках.
12. Використовують в акумуляторах
Ключ "+", якщо "так", ключ "-", якщо "ні".

Соляна кислота

№1
Скільки та яких елементарних частинок утворюють атом 19F?
A) 9 нейтронів та 9 електронів;
B) 9 нейтронів, 10 протонів та 19 електронів;
C) 9 протонів та 19 електронів;
D) 19 протонів та 19 електронів;
E) 9 протонів, 10 нейтронів та 9 електронів.
№2
Атом лужного металу утворює іон, що має електронну конфігурацію Is*2s22p63s23p6. Це конфігурація
A) рубідія;
B) калію;
C) натрію;
D) літію;
E) цезію.

№3
Які валентність та ступінь окиснення азоту в азотній кислоті?
A) IV; +5;
B) ІІІ; -3;
C) V; +5;
D) IV; +4;
E) V; +3.
№4
У якому столітті Е. Резерфордом було відкрито ядро ​​атома?
A) у XX ст.;
B) у ХІХ ст;
C) у XVI ст.;
D) у ХХІ ст.;
E) у XVIII ст.

№5
Атоми складаються з...
A) протонів та нейтронів;
B) молекул;
C) атомних ядер та електронів;
D) нуклони;
E) протонів та електронів.

№6
Заряд атома дорівнює...
A) нулю;
B) порядковий номер елемента;
C) числу електронів;
D) заряду ядра;
E) числу протонів.

№7
Який із наборів квантових чисел n, I, mi електрона в атомі є дозволеним?
А)3, 1,-1;
В)3, 1,2;
З) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
Е) -3,1,1.

№8
Який елемент на третьому енергетичному рівні містить дев'ять d-електронів?
A), Z=19;
B) З, Z = 27;
C) Сг, Z = 24;
D) Cu, Z = 29;
E) Са, Z = 20.

№9
Розрахуйте максимально можливу кількість електронів на третьому енергетичному рівні:
A) 8;
B) 14;
C) 18;
0) 32;
В) 24.

№10
Орбітальне квантове число L = 2. Чому дорівнює максимальна ємність відповідного енергетичного підрівня?
A) 8;
B) 10;
C) 6;
D) 12;
Е)32.

№11
Орбітальне квантове число визначає...
A) енергетичний рівень;
B) магнітні властивості;
C) форми електронних хмар;
D) орбіталь;
E) спін.
№12
Скільки електронів знаходиться на 4d-noflypOBHe атома гафнію (Z=72)? А)1;
B) 2;
C) 4;
0)10;
Е)8.

D) №13
Підрівні Зр, 3d, 4s, 4p в атомах заповнюються в послідовності.
A) Зр, 4s, 3d, 4р;
B) 3d, Зр, 4s, 4p;
C) 4s, Зр, 3d, 4р;
D) Зр, 3d, 4р, 4s;
E) Зр, 3d, 4s, 6р.

№14
Структура валентного електронного шару атома виражається формулою 5s25p4. Яким є порядковий номер елемента?
A) 48;
B) 36;
C) 52;
0)58;
Е)61;

№15
Який підрівень заповнюється в атомі електронами після заповнення 4р-підрівня? A)4d;
B) 3d;
C) 4s;
D)4f;
E)5s.

D) №16
Періодичний закон є відображенням...
A) збільшення заряду ядра (елементів);
B) залежність від порядкового номера;
C) заповнення електронних оболонок;
D) збільшення атомної маси;
E) збільшення атомних радіусів.

№17
Чому дорівнює максимальна кількість електронів на ЗЗ-орбіталі?
А)1;
B) 2;
C) 6;
D)8;
Е)4;
№18
Головне квантове число N набуває значення: А)-1/2, +1/2;
B) 0,1,2,3,4,5,...;
C) 1,2,3,4,5,6,7...;
D)-1,0,1,2,3,...;
Е)-1,-2,-3,-4,...

D) №19
До якого типу елементів відноситься Курчатовий (Z = 104)?
A) s-елементи;
B) р-елементи;
C) d-елементи;
D) f-елементи;

Е) q-елементи.
№20
Атом якого елемента у незбудженому стані має електронну конфігурацію: 1 s2 2s2 2p6 3s2 Зрб 4s1?
A) Na(Z=ll);
B) K(Z=19);
C) Са (Z = 20);
D) Ba (Z = 56);
E) Rb (Z = 37).

№21
Скільки електронів знаходиться на 4д-підрівні атома молібдену? А)3;
B) 4;
C) 5;
D)6;
Е)2.

D) №22
Яка пара елементів є d-елементами?
A) Al, Mg;
B) Ti, Ge;
C) Та, Мо;
D) РЬ, Аі;
E) Ba, Pt.

№23
Головне квантове число п = 4. Які значення набуває орбітальне квантове число?
A) 1,2,3,4;
B) 0,1,2,3;
З)-4,-3,-2,0;
D) 1,2,3,4,5;
E) 0,1,2,3,4.

№24
З наведених нижче елементів третього періоду найбільш яскраво вираженими неметалевими властивостями має: А) алюміній;
В) кремній;
C) сірка;
D) хлор;
E) магнію.

№25
Де в Періодичній таблиці розміщуються елементи із металевими властивостями?
A) елементи 1 та 2 груп головних підгруп;
B) елементи 7 групи головної підгрупи;
C) елементи головних підгруп з 4 по 7 групу;
D) елементи 1 та 2 груп побічних підгруп;
E) елементи 1 та 2 періодів.

№26
Скільки квантових чисел описують електронну орбіталь?
A) (n)
B) (n,l)
C) (n, l, ml, ms)
D) (l, m)
E)(n, l, ml)

№27
Головне квантове число описує.
A) загальну енергію електрона;
B) молекулярну орбіталь;
C) орієнтацію орбіталі у просторі;
D) число електронів у атомі;
E) спин електрона.

№28
Скільки електронів знаходиться на 2р-підрівні в основному стані азоту (Z=7)?
A) 5;
B) 4;
C) 2;
0)3;
Е)6.

D) №29
Чим визначається валентність атома?
A) номером періоду;
B) номером групи;
C) числом атомів водню під час утворення гідриду;
D) (8 – N), де N – номер групи в таблиці Д.І. Менделєєва;
E) числом неспарених електронів основного стану та тим самим числом у збудженому стані.

№30
З наведених нижче термодинамічних функцій вкажіть ту, яка вказує на можливість мимовільного перебігу процесів:
A) ∆G=0
B) ∆H C) ∆S>0;
D) ∆H>0
E)∆G №31
Перше слідство закону Гесса звучить так:
A) тепловий ефект реакції не залежить від способу її проведення, а залежить тільки від початкового та кінцевого стану
речовин;
B) кількість енергії, що виділяється або поглинається системою в ході реакції - це тепловий ефект реакції;
C) тепловий ефект реакції дорівнює різниці сум теплот утворення продуктів реакції та вихідних речовин;
D) тепловий ефект реакції дорівнює різниці теплот утворення продуктів реакції та вихідних речовин;
E) тепловий ефект реакції дорівнює сумі теплот утворення продуктів реакції та вихідних речовин.

№32
A) Н2О2;
B) H2SO4
C) O2
D) H2O
E) NH3

№33
Для якої речовини ентальпія освіти дорівнює нулю?
A) CO2
B) CO
C) S
D) SO3
E) SO2

№34
Що розуміється під хімічним зв'язком?
A) здатність атомів з'єднуватися з іншими атомами у певних співвідношеннях;
B) сукупність взаємодії частинок;
C) порядок з'єднання атомів у молекулах;
D) взаємодію між електронами;
E) це приєднання до даного атома інших атомів, що супроводжується зближенням цих атомів до кількох ангстрем (10-10 м),
виділенням енергії та закономірною орієнтацією цих атомів один щодо одного з урахуванням атомів оточення.
№35
Що називають іонним зв'язком?

№36
Що називають ковалентним зв'язком?
A) зв'язок, утворений електронними парами;
B) зв'язок між іонами через електростатичну взаємодію;
C) зв'язок, утворений іоном водню при його впровадженні більш електронегативний атом;
D) зв'язок, утворений парою електронів, що належить одному атому і вакантним осередком іншого атома;
E) зв'язок між решітками, що знаходяться у вузлах, атомами та іонами, що утримуються електронами, що швидко переміщаються.
№37
Що називають ковалентним полярним зв'язком?
A) зв'язок, утворений електронними парами;
B) зв'язок між іонами через електростатичну взаємодію;
C) зв'язок, утворений іоном водню при його впровадженні більш електронегативний атом;
D) зв'язок, утворений парою електронів, що належить одному атому і вакантним осередком іншого атома;
E) зв'язок між різними атомами неметалів, при цьому електронна хмара, утворена загальною парою електронів, виявляється
несиметричним і зміщеним у бік найбільш електронегативного атома елемента.
№38
Що називають донорно-акцепторним зв'язком?
A) зв'язок, утворений електронними парами;
B) зв'язок між іонами через електростатичну взаємодію;
C) зв'язок, утворений іоном водню при його впровадженні більш електронегативний атом;
D) зв'язок, утворений парою електронів, що належить одному атому і вакантним осередком іншого атома;
Е) зв'язок між решітками, що знаходяться у вузлах, атомами і іонами, що утримуються швидко переміщуються електронами.
№39
У представлених нижче оксидах елементів третього періоду періодичної системи: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
С12О7-у періоді...
A) основна функція зростає;
B) кислотна функція зростає;
C) амфотерна функція зростає;
D) зробити висновок щодо зміни хімічної природи оксидів неможливо;
E) кислотна функція зменшується.
За якою формулою можна визначити максимальну кількість електронів у підрівні?
A) 21+1;
B) 2(21+1);
C)N2;
D) 2N2;
E) т+1.

№41
Який із зазначених елементів має найменший потенціал іонізації?
A) Na, Z = ll;
B) Mg, Z = 12;
C), Z=19;
D) Са, Z = 20;
E)Cs, Z=55.

E) №42
У ряді N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3:
A) металеві властивості збільшуються від N до Bi;
B) металеві властивості зменшуються від N до Bi;
C) амфотерні властивості зменшуються від Bi до N;
D) неметалічні властивості збільшуються від N до Bi;
E) неметалічні властивості зменшуються.

№43
Яка зміна валентних електронів переважно стані в атомі вольфраму (Z=74)?
A) ... 5d16s2p3;
B) ... 5d55f "46s2;
C) ... 5d46s2;
D) ... 6s2p4;
E) ... 5d ° 6s2.
№44
Вкажіть елемент, якому відповідає електронна конфігурація атома
A) калій (Z = 19);
B) ванадій (Z=23);
C) кальцій (Z=20);
D) скандій (Z = 21);
E) хром (Z = 24).

№45
Найбільшу валентність серед перерахованих металів має...
A) Be (Z = 4);
B) Mg (Z = 12);
C) Al (Z=13);
D) Ti (Z = 22);
E)Sc(Z=21)
E) №46
Електронегативність - це...
A) енергія відриву електрона;
B) енергія, що виділяється при приєднанні електрона;
C) напівсума енергії іонізації та спорідненості до електрона;
D) здатність відштовхувати електронну густину;
E) здатність віддавати валентні електрони.

№47
Що називають водневим зв'язком?
A) зв'язок, утворений електронними парами;
B) зв'язок між іонами через електростатичну взаємодію;
C) це внутрішньо- або міжмолекулярний зв'язок, утворений іоном водню та одним з електронегативних атомів (фтором,
киснем, азотом);
D) зв'язок, утворений парою електронів, що належить одному атому і вакантним осередком іншого атома;
E) зв'язок між решітками, що знаходяться у вузлах, атомами та іонами, що утримуються електронами, що швидко переміщаються.
№48
Який із наведених елементів четвертого періоду періодичної системи виявляє однакові значення валентності у своєму водневому з'єднанні та у вищому оксиді?
A) бром;
B) германій;
C) миш'як;
D) селен;
E) залізо,

№49
Як змінюються металеві властивості d-елементів у періоді?
A) збільшується;
B) зменшуються;
C) складна залежність;
D) зменшуються, та був збільшуються;
E) збільшуються, та був зменшуються.
№50
Електронна конфігурація іона Zn2+ відповідає...
A)ls22s22p4;
В) Is22s22p63s23p6;
C)ls22s22p63s23p63d10;
D)ls22s22p63s23p63d104s2;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.

Варіант №1

ЧАСТИНА А

Виберіть правильну відповідь.

А1. Тільки складні речовини перебувають у ряду:

1) залізо та хлороводень; 2) мідний купорос та оксид міді,

3) сірководень та графіт; 4) графіт та алмаз.

А2. Речовина КНС0 3 - це

1) сіль 2) кислота 3) основа 4) оксид.

А3. Число електронів у зовнішньому електронному шарі атома кремнію
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4

А4. Осад виділяється при додаванні до розчину хлороводневої
кислоти:

1) гідроксиду барію 2) нітрату срібла

3) нітрату калію 4) карбонату калію

А5. Рівняння Mg+H 2 S0 4 = Н 2 + MgS0 4

Відповідає реакції 1) з'єднання, 2) заміщення, 3) розкладання, 4) обміну.

А6. 500 г розчину міститься 15 г нітрату кальцію, при цьому масова
частка солі дорівнює (у%)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30

А7. 0,2 моль оксиду вуглецю (П) (СО) займають об'єм... л (н.у.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28

A8. 16 г кисню (0 2 ) складають... моль

1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23

А9. Права частина рівняння реакції між гідроксидом кальцію та
вуглекислим газом з коефіцієнтами
1) СаС0 3 + 2Н 2 0 2) СаС0 3 + Н 2 0

3) СаС0 3 + H 2 4) СаО + Н 2 С0 3

А10. У з'єднанні До 2 Мn0 4 ступінь окислення марганцю

1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7

А11. У речовині складу Е 2 0 7 елемент Е - це

1) Р 2) С1 3) F 4) S

А12. Ковалентний полярний зв'язок здійснюється у речовині

1) S 8 2) K 5 S 3) До 4) H 2 S0 4

A13. Сульфат заліза (П) реагує в розчині з

1) Сі 2) Si 3) Ag 4) Mg

A14. Оксид кальцію реагує з кожною речовиною
1) КІН та НС1 2) S0 2 та H 2 0

3) MgO та C0 2 4) NO та HI

А15.В рівнянні реакції між алюмінієм та бромоводневою
речовин відповідно
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6

А16. Фосфор не застосовують для

1. виготовлення сірників
2. одержання оксиду фосфору(v) у виробництві фосфорної кислоти
3. утворення димових завіс при спалюванні
4. виготовлення написів, що світяться у темряві

А17. Швидкість реакції Zn з H 2 S0 4 знизиться за

1. введення каталізатора
2. нагріванні
3. розведенні сірчаної кислоти водою
4. подрібнення цинку

А18. Основні оксиди - це

3) Li 2 0 і Н 2 0 4) C0 2 та Si0 2

5) СаО та ВеО

A19. 6 моль іонів утворюється при повній дисоціації 2 моль

l)Fe(N0 3 ) 2 2)FeS0 4 3) Fe(N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3

1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8

ЧАСТИНА

В 1. Частка, яка приймає електрони в ході хімічної реакції, - це...

В2.Встановіть відповідність між класом неорганічних сполук та формулою речовини. У відповідності з послідовністю номерів лівого стовпчика випишіть літери вибраних відповідей з правого стовпчика. Перенесіть отриману послідовністьБУКВ у бланк відповідей (без цифр, ком і пропусків). Наприклад, ДАБВ.

ВЗ. 12 протонів та 12 нейтронів містить ядро ​​атома хімічного елемента.

В 4. Число електронів в атомі міді дорівнює...

В 5. Розташуйте елементи в порядку посилення металевих властивостей, записавши номери речовин без пробілів і ком; l)Gа 2)С 3) Si 4)Ge

О 6. Розташуйте речовини в порядку зростання ступеня окиснення атомів брому, записавши номери речовин без пробілів і ком.

1. Вг 2 2) NaBr0 3 3) NaBr 4) NaBrO

О 7. При зливанні розчинів, що містять 2 моль нітрату кальцію та 3 моль карбонату калію, утворилося... г осаду.

О 8. Кисень у лабораторії можна отримати

1. розкладанням перманганату калію Б) перегонкою рідкого повітря
2. розкладанням нітрату натрію Г) розкладанням оксиду магнію Д) розкладанням мармуру

Відповідь: .

(Запишіть відповідні літери в алфавітному порядку та перенесіть у бланк відповідей без перепусток та ком).

ПІДСУМКА РОБОТА ЗА КУРС НЕОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ 9 КЛ.

Варіант №2

ЧАСТИНА А

Виберіть правильну відповідь.

А1. І складне, і просте речовини перебувають у ряду:

1) азот і хлор, 2) аміак та алмаз, 3) сірководень та вуглекислий газ, 4) бромоводень та вода.

A2. Речовина КНС0 3 - це

1) сіль 2) кислота 3) основа 4) оксид

А3. Число електронів у зовнішньому шарі атома сірки
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32

А4. 1000 г розчину міститься 250 г сірчаної кислоти, при цьому
масова частка кислоти дорівнює (%)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75

А5. 0,1 моль неону (Ne) займають об'єм... л (н.у.)

1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20

А6. 4 г водню (Н 2 ) складають... моль (н.у.)

1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4

А7. Права частина рівняння реакції між магнієм та сірчаною кислотою з коефіцієнтами

1) MgS0 4 + Н 2 0 2) MgS0 4 + Н 2

3) MgS0 4 + 2Н 2 0 4) MgS0 3 + Н 2

А8. Число моль NaOH, необхідних для взаємодії з 1 моль FeCl 2

1)1 2)2 3)3 4)4

А9. У поєднанні НС10 4 ступінь окиснення хлору

1) +2 2) +3 3) +6 4) +7

А10. У речовині складу ЕО елемент Е - це

1) Na 2) Be 3) У 4) F

А11. Ковалентний неполярний зв'язок здійснюється в речовині

1) Р 4 2) Р 2 0 5 3) Са 4) Са 3 Р 2

А12. Сульфат міді (П) реагує в розчині з

1) Ag 2) Hg "3) Zn 4) S

А13. У рівнянні реакції між оксидом алюмінію та бромоводневою
кислотою відношення коефіцієнтів перед формулами реагуючих
речовин відповідно
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3

A14. Алюміній не застосовують

1. як каталізатор у виробництві сірчаної кислоти
2. для відновлення металів із оксидів
3. для виготовлення електрокабелів
4. для виготовлення авіаційних сплавів

А15. У реакції 2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2
число електронів, прийнятих одним атомом окислювача, дорівнює
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А16. Основні оксиди - це

1) А1 2 0 3 і С0 2 2) ВаО та Cu 2 0

3) Li 2 0 і Н 2 0 4) С0 2 та Si0 2

А17. Кількість речовини фосфору, яка може прореагувати з 11,2 л (н.у.) кисню за рівнянням

4Р + 50 2 = 2Р 2 0 5 ,
складає... моль
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4

А18. 5 моль іонів утворюється при повній дисоціації 1 моль

l)Fe(N0 3 ) 2 2)A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe(N0 3 ) 3 4) MgS0 4

А19. У природі не зустрічається

1) А1 2 0 3 2) А1 3) СаС0 3 4) NaCl

А20. При змішуванні розчинів, що містять 1 моль карбонату натрію та
1 моль соляної кислоти, виділиться газ об'ємом... л (н.у.)
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8

ЧАСТИНА

В 1. Речовини, що розпадаються на іони в розчинах або розплавах, - це...

В 2. Встановіть відповідність між класом неорганічних сполук та формулою речовини. У суворій відповідності з послідовністю номерів лівого стовпчика випишіть літери вибраних відповідей із правого стовпчика. Перенесіть отриману послідовністьД) (ВІН) 2

У 3. 17 протонів та 18 нейтронів містить ядро ​​атома хімічного елемента.

В 4. Число електронів в атомі кальцію дорівнює...

В 5. Розташуйте елементи в порядку посилення неметалічних властивостей, записавши номери речовин без пробілів і ком: 1) As 2) S 3) Se 4) Ge

О 6. Розташуйте речовини у порядку зростання ступеня окиснення
атомів фосфору, записавши номери речовин без пробілів і ком.

1) Р 4 2) Mg 3 P 2 3) РСl 5 4) Р 2 0 3

О 7. При зливанні розчинів, що містять 2 моль хлориду заліза(П) та 1 моль сульфіду натрію, утворилося... г осаду.

О 8. Оксид сірки(IV) можна отримати

1. дією розведеної сірчаної кислоти на магній

Б) спалюванням сірки

1. спалюванням сірководню у надлишку повітря

Г) дією концентрованої сірчаної кислоти на мідь

Д) дією розведеної сірчаної кислоти на сульфід натрію

Відповідь: .

(Запишіть відповідні літери в алфавітному порядку та перенесіть у бланк відповідей без перепусток та ком).