Фосфін: формула, отримання, фізичні та хімічні властивості. Захист деревини від короїду: фумігація фосфіном Фосфін виявляє властивості

Фосфор(від грец. phosphoros - світлоносний; лат. phosphorus) P, хімічний елемент V групи періодичної системи; атомний номер 15, атомна маса 30,97376. Має один стійкий нуклід 31 P. Ефективний переріз захоплення теплових нейтронів 18 10 -30 м 2 . Конфігурація зовніш. електронної оболонки атома3 s 2 3p 3 ; ступеня окислення-3, +3 та +5; енергія послідовної іонізації при переході від Р 0 до P 5+ (еВ): 10,486, 19,76, 30,163, 51,36, 65,02; спорідненість до електрона 0,6 еВ; електронегативність по Полінгу 2,10; атомний радіус 0,134 нм, іонні радіуси (у дужках вказані координаційні числа) 0,186 нм для P 3-, 0,044 нм (6) для P 3+, 0 ), 0,029 нм (5), 0,038 нм (6) для P 5+ .

Середній вміст фосфору в земній корі 0,105% по масі, у водеморі та океанах 0,07 мг/л. Відомо близько 200 фосфорних мінералів. всі вони є фосфати. З них найважливіший - апатит,який є основою фосфоритів.Практичне значення мають також монацит CePO 4 , ксенотим YPO 4 , амблігоніт LiAlPO 4 (F, ОН), трифілін Li(Fe, Mn)PO 4 , торберніт Cu(UO 2) 2 (PO 4) 2 12H 2 O, отуніт Ca( UO 2) 2 (PO 4) 2 xx 10H 2 O, вівіаніт Fe 3 (PO 4) 2 8H 2 O, піроморфіт Рb 5 (РО 4) 3 С1, бірюза СuА1 6 (РО 4) 4 (ОН) 8 5Н 2 О.

Властивості.Відомо св. 10 модифікацій фосфору, їх найважливіші - білий, червоний і чорний фосфор (технічний білий фосфор називають жовтим фосфором). Єдиної системи позначень модифікацій фосфору немає. Деякі характеристики найважливіших модифікацій зіставлені в табл. Термодинамічно стійкий за нормальних умов кристалічний чорний фосфор (PI). Білий і червоний фосфор метастабільні, але внаслідок малої швидкості перетворення можуть практично необмежений час зберігатися за нормальних умов.

З'єднання фосфору з неметалами

Фосфор і водень як простих речовин мало взаємодіють. Водневі похідні фосфору отримують непрямим шляхом, наприклад:

Са 3 Р 2 + 6НСl = 3СаСl 2 + 2РН 3

Фосфін РН 3 являє собою безбарвний сильнотоксичний газ із запахом гнилої риби. Молекулу фосфіну можна як молекулу аміаку. Однак кут між зв'язками Н-Р-Н значно менший, ніж у аміаку. Це означає зменшення частки участі s-хмар у освіті гібридних зв'язків у разі фосфіну. Зв'язки фосфору з воднем менш міцні ніж зв'язки азоту з воднем. Донорні властивості у фосфіну виражені слабше, ніж у аміаку. Мала полярність молекули фосфіну, і слабка активність акцептувати протон призводять до відсутності водневих зв'язків у рідкому і твердому станах, а й з молекулами води у розчинах, і навіть до малої стійкості іона фосфонію РН 4 + . Найстійкіша у твердому стані сіль фосфонію - це його іодид РН 4 I. Водою та особливо лужними розчинами солі фосфонію енергійно розкладаються:

РН 4 I + КОН = РН 3 + КI + Н 2 О

Фосфін та солі фосфонію є сильними відновниками. На повітрі фосфін згоряє до фосфорної кислоти:

РН 3 + 2О 2 = Н 3 РО 4

При розкладанні фосфідів активних металів кислотами одночасно з фосфіном утворюється як домішка дифосфін Р 2 Н 4 . Дифосфін - безбарвна летюча рідина, структурою молекул аналогічна гідразину, але фосфін не виявляє основних властивостей. На повітрі самозаймається, при зберіганні на світлі та при нагріванні розкладається. У продуктах його розпаду присутні фосфор, фосфін та аморфна речовина жовтого кольору. Цей продукт отримав назву твердого фосфористого водню і йому приписується формула Р 12 Н 6 .

З галогенами фосфор утворює три-і пентагалогеніди. Ці похідні фосфору відомі всім аналогів, але практично важливі сполуки хлору. РГ 3 та РГ 5 токсичні, отримують безпосередньо з простих речовин.

РГ 3 – стійкі екзотермічні сполуки; РF 3 - безбарвний газ, РСl 3 та РВr 3 - безбарвні рідини, а РI 3 - червоні кристали. У твердому стані всі тригалогеніди утворюють кристали з молекулярною структурою. РГ 3 та РГ 5 є кислотоутворюючими сполуками:

РІ 3 + 3Н 2 О = 3НI + Н 3 РО 3

Відомі обидва нітриди фосфору, що відповідають трьох-і п'ятиковалентним станам: РN і Р2N5. В обох з'єднаннях азот тривалентний. Обидва нітриди хімічно інертні, стійкі до дії води, кислот та лугів.

Розплавлений фосфор добре розчиняє сірку, але хімічна взаємодія настає за високої температури. З сульфідів фосфору краще вивчені Р4S3, Р4S7, Р4S10. Зазначені сульфіди можуть бути перекристалізовані у розплаві нафталіну та виділені у вигляді жовтих кристалів. При нагріванні сульфіди спалахують і згоряють з утворенням Р 2 Про 5 і SО 2 . Водою всі вони повільно розкладаються з виділенням сірководню та утворенням кисневих кислот фосфору.

З'єднання фосфору з металами

З активними металами фосфор утворює солеподібні фосфіди, що підпорядковуються правилам класичної валентності. р-метали, а також метали підгрупи цинку дають і нормальні, і аніо надлишкові фосфіди. Більшість цих сполук виявляють напівпровідникові властивості, тобто. домінуючий зв'язок у них – ковалентний. Відмінність азоту від фосфору, зумовлене розмірним та енергетичним факторами, найбільш характерно проявляється при взаємодії цих елементів із перехідними металами. Для азоту при взаємодії з останніми основним є утворення металоподібних нітридів. Фосфор також утворює металоподібні фосфіди. Багато фосфідів, особливо з переважно ковалентним зв'язком, тугоплавки. Так, АlР плавиться при 2197 град.С, а фосфід галію має температуру плавлення 1577 град.С. Фосфіди лужних та лужноземельних металів легко розкладаються водою з виділенням фосфіну. Багато фосфідів є не тільки напівпровідниками (АlР, GаР, InР), а й феромагнетиками, наприклад СОР і Fе3Р.

Фосфін(фосфористий воденьгідрид фосфору, за номенклатурою IUPAC - фосфан РН 3) - безбарвний, дуже отруйний, досить нестійкий газ зі специфічним запахом гнилої риби.

Безбарвний газ. Погано розчиняється у воді, що не реагує з нею. При низьких температурах утворює твердий клатрат 8РН 3 · 46Н 2 О. Розчинний у бензолі, діетиловому ефірі, сірковуглецю. При −133,8 °C утворює кристали з гранецентрованими кубічними ґратами.

Молекула фосфіну має форму тригональної піраміди з молекулярною симетрією C 3v (d PH = 0.142 нм, HPH = 93.5 o). Дипольний момент становить 0,58 D, істотно нижче, ніж у аміаку. Водневий зв'язок між молекулами PH 3 практично не проявляється і тому фосфін має нижчі температури плавлення та кипіння.

Фосфін дуже відрізняється від його аналога аміаку. Його хімічна активність вища, ніж у аміаку, він погано розчинний у воді, як основа значно слабкіша за аміак. Останнє пояснюється тим, що зв'язки H-P поляризовані слабко та активність неподіленої пари електронів у фосфору (3s2) нижче, ніж у азоту (2s2) в аміаку.

За відсутності кисню при нагріванні розкладається на елементи:

на повітрі мимовільно спалахує (у присутності парів дифосфіну або при температурі понад 100 °C):

Виявляє сильні відновлювальні властивості:

При взаємодії з сильними донорами протонів фосфін може давати солі фосфонію, що містять іон PH 4 + (аналогічно амонію). Солі фосфонію, безбарвні кристалічні речовини, вкрай нестійкі, легко гідролізується.

Як і сам фосфін, і його солі є сильними відновниками.

Отримують фосфін при взаємодії білого фосфору з гарячою лугом, наприклад:

Також його можна отримати впливом води або кислот на фосфіди:

Можливий синтез безпосередньо з елементів:

Хлористий водень при нагріванні взаємодіє з білим фосфором:

Розкладання йодиду фосфонію:

Розкладання фосфонової кістоти:

чи її відновлення.

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C = 3CaSiO 3 + 5CO + P 2

Пари фосфору за цієї температури майже повністю складаються з молекул Р 2 , які за охолодженні конденсуються в молекули Р 4 .

При конденсації парів утворюється білий (жовтий) фосфор, Що складається з молекул Р 4 мають форму тетраедра. Це дуже реакційна м'яка воскоподібна речовина блідо-жовтого кольору, розчинна в сірковуглецю і бензолі. На повітрі фосфор спалахує при 34 о С. Він має унікальну здатність світитися в темряві за рахунок повільного окислення до нижчих. Саме білий фосфор і був свого часу виділений Брандом.

Якщо білий фосфор нагрівати без доступу повітря, він перетворюється на червоний (вперше його отримали лише 1847 р.). Назва червоний фосфорвідноситься відразу до кількох модифікацій, що відрізняються за щільністю і забарвленням: вона коливається від помаранчевого до темно-червоного і навіть фіолетового. Всі різновиди червоного фосфору нерозчинні в органічних розчинниках, у порівнянні з білим фосфором вони менш реакційноздатні (займисті на повітрі при t>200 про С) і мають полімерну будову: це тетраедри Р 4 пов'язані один з одним в нескінченні ланцюги. Дещо відмінний від них «фіолетовий фосфор», який складається з угруповань Р 8 і Р 9 , покладених у довгі трубчасті структури з п'ятикутним перетином.

При підвищеному тиску білий фосфор перетворюється на чорний фосфор, побудований з об'ємних шестикутників з атомами фосфору у вершинах, пов'язаних один з одним у шарі Вперше це перетворення здійснив 1934 р. американський фізик Персі Вільямс Бріджмен. Структура чорного фосфору нагадує графіт, з тією різницею, що шари, утворені атомами фосфору, не плоскі, а «гофровані». Чорний фосфор – це найменш активна модифікація фосфору. При нагріванні без доступу повітря він, як і червоний, перетворюється на пару, з якого конденсується білий фосфор.

Білий фосфор дуже отруйний: смертельна доза близько 0,1 г. Через небезпеку самозаймання повітря його зберігають під шаром води. Червоний і чорний фосфор менш отруйні, тому що нелеткі і практично нерозчинні у воді.

Хімічні властивості

Найбільш хімічно активним є білий фосфор (у рівняннях реакцій за участю білого фосфору для простоти записують як Р, а не Р 4 тим більше, що аналогічні реакції можливі і за участю червоного фосфору, молекулярний склад якого невизначений). Фосфор безпосередньо з'єднується з багатьма простими та складними речовинами. У хімічних реакціях фосфор, як і , можливо і окислювачем, і відновником.

Як окислювачфосфор взаємодіє з багатьма з утворенням фосфідів, наприклад:

2P + 3Ca = Ca 3 P 2

P + 3Na = Na 3 P

Зверніть увагу, що безпосередньо з фосфором практично не з'єднується.

Як відновникфосфор взаємодіє з , галогенами, сірою (тобто з більш електронегативними неметалами). При цьому, залежно від умов проведення реакцій, можуть утворюватися як сполуки фосфору (III), так і сполуки фосфору (V).

а) при повільному окисленні або при нестачі кисню фосфор окислюється до оксиду фосфору (III) або фосфористого ангідриду Р 2 Про 3:

4Р + 3О 2 = 2Р 2 О 3

При згорянні фосфору надлишку (або повітря) утворюється оксид фосфору (V), або фосфорний ангідрид Р 2 Про 5:

4Р + 5О 2 = 2Р 2 Про 5

б) залежно від співвідношення реагентів при взаємодії фосфору з галогенами та сіркою утворюються відповідно галогеніди та сульфіди три- та пятивалентного фосфору; наприклад:

2Р + 5Cl 2(ізб.) = 2PCl 5

2P + 3Cl 2(недост.) = 2PCl 3

2P + 5S (ізб.) = P 2 S 5

2P + 3S (недост.) = P 2 S 3

Слід зазначити, що з йодом утворює фосфор тільки з'єднання PI3.

Роль відновника фосфор грає в реакціях із кислотами-окислювачами:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO

- З концентрованою азотною кислотою:

P + 5HNO 3 = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O

- З концентрованою сірчаною кислотою:

2P + 5H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O

З іншими кислотами фосфор не взаємодіє.

При нагріванні з водними розчинами фосфор піддається диспропорціонування, наприклад:

4P + 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2

8P + 3Ba(OH) 2 + 6H 2 O = 2PH 3 + 3Ba(H 2 PO 2) 2

Крім фосфіну РН 3 в результаті цих реакцій утворюються солі фосфорноватої кислоти Н 3 РО 2 - гіпофосфіти, в яких фосфор має характерний ступінь окиснення +1.

Застосування фосфору

Основна частина виробленого у світі фосфору витрачається виробництво фосфорної кислоти, з якої отримують добрива та інші продукти. Червоний фосфор використовується при виготовленні сірників, він міститься в масі, яка наноситься на сірникову коробку.

Фосфін

Найбільш відомим водневим з'єднанням фосфору є фосфін РН 3 . Фосфін – безбарвний газ із часниковим запахом, дуже отруйний. Добре розчинний в органічних розчинниках. На відміну від аміаку, малорозчинний у воді. Практичного значення фосфін немає.

Отримання

Вище було розглянуто спосіб одержання фосфіну при взаємодії фосфору з водяними розчинами. Інший спосіб - дія соляної кислоти на фосфіди металів, наприклад:

Zn 3 P 2 + 6HCl = 2PH 3 + 3ZnCl 2

Хімічні властивості

Кислотно – основні властивості

Будучи малорозчинним у воді, фосфін утворює з нею нестійкий гідрат, який виявляє дуже слабкі основні властивості:

PH 3 + H 2 O ⇄ PH 3 ∙H 2 O ⇄ PH 4 + + OH -

Солі фосфонію утворюються тільки з:

PH 3 + HCl = PH 4 Cl

PH 3 + HClO 4 = PH 4 ClO 4

Окисно – відновлювальні властивості

Весь список рефератів

*на зображенні запису фотографія білого фосфору

Деревина – це один із найбільш практичних відомих будматеріалів. Її використовують у найрізноманітніших сферах промисловості.

Щоправда, у деревини є один великий недолік – погана стійкість до впливу різноманітних природних факторів, включаючи всіляких шкідників та короїдів. Справжнім порятунком у разі може стати якісна фумігація деревини.

Чим небезпечний короїд?

При ураженні деревини короїдом:

Значно знижується загальна якістьвиробів із деревини.
Погіршуються експлуатаційні якості, зокрема, зовнішній вигляд матеріалу.
Сильно збільшується ризик розвитку процесів гниттяпід впливом життєдіяльності короїдів.
Виникають неприємні поскрипування в будинках, утворюється дрібний пил.
Знижується вартість ураженого виробу.

Комахи завжди селяться полчищами, у зв'язку з цим вони мають величезну знищуючу силу. Вони активно розмножуються, а також з неймовірною швидкістю поїдають дерево, викликаючи появу цвілі та гнилі.

Короїди живуть у глибоких шарах деревини, у зв'язку з чим для боротьби з ними може допомогти лише якісна фумігація спеціальним газом.

Що таке фумігація деревини?

Фумігація деревини представляє спеціальний хімічний захист від дії різних дереворуйнівних комах і зокрема короїду. Вона передбачає якісну обробку об'єкта захисту спеціальними газами. Застосування фумігації дозволяє значно підвищити стійкість різних предметів та виробів з деревини до шкідливих комах.

Процедура фумігації виконується на відкритих майданчиках або в закритих приміщеннях. З цією метою застосовуються спеціальні пристрої, що забезпечують розпилення хімікатів.

Фумігація забезпечує деревину властивостями стійкості проти різноманітних комах та бактерій.

Процедуру бажано робити з будь-якою деревиною, адже від неї залежатиме його якість та термін служби. Якщо не проводити обробку деревини, то через якийсь час на ній обов'язково з'являться пошкодження: маленькі дірочки, дерев'яний пил.

Через деякий час дерев'яні конструкції втратять свої якості, що неодмінно призведе до сумних наслідків. Усі ці ризики – результат роботи короїда.

Особливу небезпеку будуть його личинки, які потрапляють у деревину, швидко приводячи її в повну непридатність.

Етапи проведення

Так відбувається фумігація дерев'яного будинку від короїдів.

Прийняття рішення позбавитися короїдів у будинку.
Для дослідження об'єкта виїжджає спеціаліст, який оглядає, обмірює квартиру (приміщення), складає технічне завдання, а також розраховує необхідне дозування хімічного препарату для повної ліквідації короїдів.
Розрахунок хімікату проводитись у кубічних метрах з обсягу квартири (приміщення).
На об'єкті зроблено всі необхідні роботи на підставі договору та здається замовнику.

Умови

Для виконання ефективної фумігації повинні бути дотримані такі важливі умови:

Повна герметизація будинку(виконується професіоналами): заклеюються витяжки, пічні труби, всі вікна, віддушини, люки та двері підвального приміщення, а також підпілля. Крім того, герметизуються всі місця, які можуть призвести до витоку газу. Професіонал наперед відмітить слабкі місця.
Відключення квартири від електроенергії
Вимкнення всіх котлів опалення, оскільки для фумігації часто використовується вибухонебезпечний газ
Температура має бути не менше 15с. Це обов'язкова умова для чудового результату.
З будинку (приміщення) треба винести комп'ютери, ігрові приставки, телевізори ( газ має корозійні якості щодо міді). Холодильник, пральні та сушильні машинки, пилососи можна залишити.

Після розкладки фуміганту (стрічки, пластини або пігулки) квартира (приміщення) закривається. Обов'язково вивішуються спеціальні попереджувальні таблички про те, що там проводиться фумігація та вхід заборонено. У будинку (приміщенні) під час виконання фумігації суворо заборонено перебування людей та домашніх вихованців.
Квартира (приміщення) знаходиться у герметичному стані. Протягом цього часу хімікат взаємодіє з вологою повітря, в результаті особливої хімічної реакції виділяється так званий фосфористий водень РН3. Він утворює порошок сірого кольору, який є гідроокис алюмінію AL(OH)3, або окис магнію Mg(OH)2 протягом трьох-семи днів. При цьому входити, відчиняти вікна та двері заборонено.
Остання стадія, виїзд спеціаліста для дегазації квартири(приміщення) протягом 6 годин та утилізації всіх залишків хімічного препарату. Майже повне розкладання таблетки відбувається протягом двох днів за температури не менше 15с. Розкладання відбувається швидше, що більше температура і вміст вологи.
Вимірювання залишків газу за допомогою індикаторних трубок Auer (PH3) – використовуються для вимірювання фосфористого водню (тобто фосфіну) у повітрі.

Коли потрібно використовувати газ?

Фумігацію спеціальним газом для захисту деревини в будинку від короїдів виконується у таких випадках:

Фумігації газом піддається та деревина, яка використовується для:

Будівлі дерев'яних будинків та малих архітектурних форм.
Виготовлення спеціальних будівельних конструкцій (крокв, балок).
Внутрішнього та зовнішнього оздоблення будівель.
Створення різної тари (паллетів, піддонів).

Переваги

Застосування фумігації газом дозволяє забезпечити:

Відмінний зовнішній вигляд деревини поверхні.
Відсутність сторонніх запахів буде лише натуральний деревний.
Підвищення терміну експлуатації та зберіганнядерев'яних заготовок та пиломатеріалів.
Надійний захист від різноманітних шкідливих мікроорганізмів. Фумігація гарантує повне рятування від короїдів. При цьому використовуються високотехнологічні фуміганти, якими знезаражується та обробляється деревина.
Спосіб досить універсальний, Він володіє оптимальним співвідношенням за своєю ціною і якістю, що отримується. Саме тому така процедура стає все більш затребуваною та популярною.

Особливості захисного оброблення деревини в будинку

Захисна обробка деревини в будинку полягає в обкурюванні різних пиломатеріалів або конструкцій з дерева спеціальними газами, наприклад, фосфіном. Для цього використовуються генератори аерозольно-сконденсованого туману або диму. Як основа для таких концентрованих аерозолів виступати можуть різноманітні отруйні речовини, які називаються інсектицидами.

Обробка димом або аерозолем дозволяє забезпечити дуже високу проникаючу здатність фумігантної отрути досить пористу структуру деревини. За рахунок цього запобігає розвитку та активному розмноженню короїдів, а також їх личинок. Загибель повністю всіх особин забезпечується на сьогоднішній день у 99 випадках із 100.

Формула фосфіну ………………………………………………………….....РН 3

Молекулярна маса …………………………………………………………34,04

Колір і вид............................................... ........Безбарвний газ.

Температура плавлення............................................ - 133,5 °З.

Температура кипіння................................................ .... -87,7 ° С.

Тиск при випаровуванні...............40 мм рт. ст. при -129,4°С.

Розчинність у воді..........................26% від обсягу при 17°С.

Щільність ..........................1,18 (0 ° С, 760 мм рт. ст.) (Повітря-1).

Температура спалаху................................................ .....100°С.

Нижня межа вибуховості........... 1,79-1,89% від обсягу;

Поява запаху при ............................................... ......1,3 - 2,6 ррт.

При порівняно високих концентраціях фосфін вибухонебезпечний.

Нижня концентраційна межа займистості (НКПВ) – 1,79-1,89%

за обсягом або ………………………………..26,15-27,60 г/м 3 , або 17000-18900 мл/м 3 .

Прихована теплота випаровування фосфіну дорівнює …………………………………102,6 кал/р.

Розчинність у воді становить 0,52 г/л при температурі 20 0 З тиску 34,2 кгс/см 2 .

Фосфін – високотоксичний, безбарвний газ, який важчий за повітря в 1,5 рази, тому при застосуванні легко проникає у всі щілини та важкодоступні місця у приміщеннях та ефективно знищує яйця, личинки, лялечки та дорослих комах.
Погано розчиняється у воді, що не реагує з нею. Розчинний у бензолі, діетиловому ефірі, сірковуглецю. Фосфін сильно отруйний, діє нервову систему, порушує обмін речовин. ГДК = 0,1 мг/м³. Запах відчувається при концентрації 2-4 мг/м³, тривале вдихання при концентрації 10 мг/м³ призводить до летального результату.

Застосування фосфіну.При проведенні фумігації фосфіном використовуються неорганічні препарати на основі фосфідів алюмінію та магнію. Об'єкти та технологія застосування препаратів на основі фосфіду магнію ідентичні з препаратами на основі фосфіду алюмінію. Допуск людей і завантаження складів дозволяють після повного провітрювання і при вмісті фосфіну в повітрі робочої зони не вище ГДК (0,1 мг/м3). Реалізацію продукції здійснюють при залишку фосфіну не вище за МДУ (0,1 мг/кг для зерна, 0,01 мг/кг – для продуктів переробки зерна).

Газ Фосфін є сильною отрутою для людини та інших теплокровних тварин. Гостро отруєння фосфіном відбувається при концентрації його в повітрі – 568 мг/м3. Газ фосфін має високу токсичність щодо комах – шкідників хлібних запасів. При роботі з ним бажано мати уявлення про способі та механізмі впливу на шкідливі організми. Гранично допустима концентрація (ГДК) фосфіну в повітрі робочої зони становить 0,1 мг/м3. Однак запах газу починає відчуватися при менших концентраціях (близько 0,03 мг/м3). Максимально допустимий рівень (МДУ) фосфіну у зерні – 0,01 мг/кг, у зернопродуктах залишки фосфіну не допускаються. Зерно і продукти його переробки можуть бути використані для харчових цілей лише за умови, якщо залишкові кількості фосфіну в них не перевищуватиме МДУ.

Газ Фосфін слабо сорбується зерном та зернопродуктами, тому легко дегазується. У рекомендованих дезинсекції нормах витрати не змінює якості зерна і погіршує його насіннєвих переваг. Вперше він був застосований у 1934 році для фумігації зернової продукції. В даний час, через заборону застосування бромистого метилу з метою фумігації, фосфін є основним фумігантом, призначеним для боротьби зі шкідливими комахами.

Останні кілька років у Росії відзначається тенденція зростання індивідуального будівництва. Причому більшість людей мріють про екологічно чисте та безпечне житло. І краще дерева природа поки що не придумала. Зведені з натуральної деревини будинки прекрасні: вони теплі, натуральні, екологічні та дуже смачні для жуків-деревоточців. Через деякий час навіть після нового будівництва в остов будинку проникають комахи і починають робити в ньому ходи, тим самим руйнуючи деревину. У давнину наші пращури особливим способом визначали появу в будинку деревочків. У кімнатах чулося цокання годинника – такі хрусткі звуки видають комахи під час свого «обіду», головна страва на яку – натуральне дерево. Якщо будинок затикав - значить, скоро звалиться.

Не всі компанії відповідально підходять до надання таких послуг. Часто замість фумігації видають спосіб обробки фогер або генератором гарячого туману. Насправді цей процес не такий простий. Використовується смертельно небезпечний газ фосфід алюмінію або магнію, в півтора рази важчий за повітря. На відміну від гарячого туману, основою якого покладено дрібнодисперсне розпилення, для фумігації використовується лише газ. Застосовуваний газ належить до I касу небезпеки, що означає - надзвичайно небезпечна речовина (смертельна). Людина не відчуває його присутності, вона безбарвна і не має запаху.

Як діє фосфін

Герметично упаковану металеву банку з таблетками фосфіну спеціалісти-дезінсектори розкривають перед початком проведення фумігації. Речовину заборонено використовувати повторно. Також для проведення процедури іноді використовуються стрічки та пластини Дегеша. Застосовуються вони обробки великих обсягів і за низьких щодо фумігації температурах.

Фумігація може проводитися лише підготовленими та навченими людьми, професійними дезінсекторами, спорядженими не лише обладнанням та препаратами, а й спеціальними захисними костюмами, протигазами, що утримують PH3. Самостійність та самодіяльність може призвести до непередбачуваних наслідків і навіть трагедії.

Всередину організму речовина потрапляє через органи дихання та майже миттєво діє на кровотворну та нервову систему тварин, спричиняє незворотні порушення обмінних процесів. Негативно позначається на роботі всіх внутрішніх органів, особливо нирок, печінки, судин, дихання. Усі ці процеси не залишають шкідникам шансів на виживання.

Особливості фумігації фосфіном

Фумігація газом фосфін особливо у дерев'яних житлових будинках та будівлях пов'язана з декількома незручностями, головні з яких - це:

сезонність робіт - обробка не проводиться в приміщенні, що опалюється, якщо тут же розташований нагрівальний пристрій (котел, піч). Це пов'язано з тим, що фосфін у великій концентрації вибухонебезпечний;
перед процедурою будинок знеструмлюється, нейтралізується опалення. Фумігація - складний процес, що вимагає неухильного дотримання низки правил, одне з яких найважливіше вимагає дотримання температурного режиму. У приміщенні має бути така сама температура, як і на вулиці. Тому обробка проводиться з весни до осені;
середня тривалість проведення фумігації – 5-7 днів. На час експозиції газу в приміщенні все живе, всі члени сім'ї та домашні вихованці мають залишити рідні стіни;
під час процедури заборонено відчиняти вікна, двері, входити та виходити. Це смертельно небезпечно;
після повного виділення газу на об'єкт повторно має виїхати майстер. Буде проведено дегазацію - процес, при якому будуть зібрані та утилізовані продукти розпаду. Після фінальних процедур приміщення слід провітрювати щонайменше 3 години.

Сфера застосування газу для фумігації

Фосфін передбачає фумігацію різних об'єктів, найчастіше з великими обсягами товарів, що складуються - силосховищ, складів, барж, контейнерів та інших місць зберігання. Ефективно діє знищення комах у місцях зберігання кормів у силосних ємностях, пшениці, насіння соняшників, сорго, жита, рису, арахісу, вівса, проса, ячменю.

Результат проведення фумігації залежить від кількох обставин, серед яких такі:

вид комахи (шкідника);
температура в оброблюваному приміщенні;
тип та газонепроникність приміщення;
ступінь вологості;
упаковки товарної продукції під час фумігації товарних складів.

Час проведення фумігації визначається кожному конкретному випадку по-різному.

Переваги фуміганту фосфін

Препарат, який використовується для проведення фумігації, є якісним та перевіреним продуктом. Серед головних переваг фосфіну такі, як:

повне розкладання;
відсутність у залишковому пилу металевого фосфіду, що не розклався;
економічна витрата;
не взаємодіє з міддю, золотом та сріблом. Метал може трохи потемніти (мідь), але не втратить своїх властивостей;
проникає крізь поліпропілен;
відсутність слідів будь-яких поверхнях.