Класифікація реакцій (тест) тест з хімії (11 клас) на тему. Класифікація реакцій (тест) тест з хімії (11 клас) на тему Тест 7 класифікація хімічних реакцій варіант 1
Контрольна робота № 1
Варіант 1
Питання частини А .
Питання частини В складеніна пошук відповідності , а також .
кожне завдання частини А оцінюється 0,5 балом, завдання частини оцінюються диференційовано: повністю правильна відповідь - 1 бала, з трьох відповідей правильних тільки 2 - 0,5 бал. Завдання частини З оцінюється диференційовано: від 0,5 до 3 балів. Після виконання роботи під час перевірки бали правильно виконаних завдань підсумовуються, таким чином, виходить первинний бал
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
Частина А
З більшою швидкістю йде взаємодія соляної кислоти з
1) Hg 2) Zn 3) Mg 4 )Fe
До ОВР не належить реакція
1) Al+O 2 → Al 2 O 3
2 ) MnO 2 + H 2 → Mn+H 2 O
3) H 2
O 2
→
H 2
+ O 2
4) HNO 3
+ Fe(OH) 3
→
Fe(NO 3
)
3
+ H 2
O
Відновником у схемі реакції
Mn 2 O 7 + NH 3 → MnO 2 + H 2 O + N 2 є
N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+
При розчиненні у воді гідроксид-іони утворює речовину, формула якої
1) Cu (OH) 2 2) Ca (NO 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 SO 4
5. При повній дисоціації 1 моль нітрату міді (II) у розчині утворюється
1) 3 моль катіонів міді та 1 моль нітрат-іонів
2) 2 моль катіонів міді та 3 моль нітрат-іонів
3) 1 моль катіонів міді та 2 моль нітрат-іонів
4) 1 моль катіонів міді та 3 моль нітрат-іонів
6. Виберіть правильний запис правої частини рівняння дисоціації карбонату натрію
1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-
3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -
Частина В
1) S -2 → S 0 А . HNO 3 →H 2 O + NO 2 + O 2
2) S +6 → S +4 Б . H 2 S+SO 2 → H 2 O+S
3) N +5 → N +4 В . NH 3 + O 2 → H 2 O + NO
4) N -3 →N 0 Г . NH 3 + O 2 → H 2 O+N 2
Д . C+H 2 SO 4 → CO 2 + SO 2 +H 2
1) гідроксид барію та соляна кислота А.2H + + SO 3 2- → H 2 O + SO 2
2) хлорид заліза ( III) та нітрат срібла Б.Fe 3+ +3 OH - → Fe(OH) 3
3) нітрат заліза ( III) та гідроксид калію В.Ag + + Cl - → AgCl
4)сульфіт натрію та соляна кислота Г.H + + OH - → H 2 O
3 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 + Q
VI) необхідно
підвищити температуру
знизити температуру
зменшити тиск
4) збільшити тиск
5) зменшити концентраціюO 2
6) збільшити концентраціюSO 2
Частина С
До 20 г розчину, що містить 5% сульфату міді (II), додали гідроксид натрію. Обчисліть масу осаду, що утворився.
Контрольна робота № 1
на тему « Класифікація хімічних реакцій. Хімічні реакції у водних розчинах»
Варіант 2
Питання частини А мають один правильний варіант відповіді .
Питання частини В складеніна пошук відповідності , а такожпитання, що мають кілька варіантів відповіді .
Варіант оцінювання наступний: кожнезавдання частини А оцінюється 0,5 балом , завданнячастини В оцінюються диференційовано: повністю правильна відповідь – 1 бал, з трьох відповідей правильна лише 2 – 0,5 бал . Завданнячастини С оцінюється диференційовано: від 0,5 до 3 балів . Після виконання роботи під час перевірки бали правильно виконаних завдань підсумовуються, таким чином, виходить первинний бал
Первинний бал Оцінка у п'ятибальній системі
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
Частина А
1. З більшою швидкістю йде взаємодія води з
1) Hg 2) Zn 3) Mg 4) Nа
2 . До ОВР не належить реакція
1) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
2) Cu 2 O+ H 2 → Cu + H 2 O
3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 + H 2 O
4) HCl + Fe→ Fe Cl 2 + H 2
3 . Окислювачем у схемі реакції
CrO 3 + NH 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O + N 2 є
Cr +6 2) N 3- 3) Cr +3 4) N 2 0
4. При дисоціації якої речовини утворюються іони водню
1) карбонат натрію 2) гідроксид натрію
3) сірчана кислота 4) кремнієва кислота
5. При повній дисоціації 1 моль нітрату алюмінію (III) у розчині утворюється
1) 3 моль катіонів алюмінію та 1 моль нітрат-іонів
2) 2 моль катіонів алюмінію та 3 моль нітрат-іонів
3) 1 моль катіонів алюмінію та 2 моль нітрат-іонів
4) 1 моль катіонів алюмінію та 3 моль нітрат-іонів
6. Виберіть правильний запис правої частини рівняння дисоціації фосфату натрію
1) = Na + + PO 4 3- 2) = 3 Na + + PO 4 3-
3) = 2Na + + PO 4 3- 4) = Na + + HPO 4 2-
Частина В
Встановіть відповідність між окислювально-відновним процесом, позначеним схемою передачі електронів, та схемою хімічної реакції.
1) S 0 → S 2- А . SO 2 + O 2 → SO 3
2) S 4+ → S 6+ Б . NH 3 + O 2 →NO + H 2 O
3) N -3 → N +2 В . S+O 2 →SO 2
4) N +4 →N +5 Г . H 2 O + NO 2 + O 2 → HNO 3
Д. H 2 + S → H 2 S
2. Встановіть відповідність між реагентами та скороченими іонним рівнянням реакції
Реагенти скорочені іонні рівняння реакцій
1) сульфат міді( II) та гідроксид натрію А.CO 3 2- + 2 H + → H 2 O + CO 2
2) азотна кислота та гідроксид калію Б.Cu 2+ + 2 OH - → Cu(OH) 2
3) карбонат калію та соляна кислота В.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 O
4) оксид міді ( II) та соляна кислота Г.H + + OH - → H 2 O
3 . Для усунення хімічної рівноваги реакції 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 + Q
у бік утворення оксиду сірки (VI) необхідно
1) підвищити температуру
2) знизити температуру
3) зменшити тиск
4) збільшити тиск
5) зменшити концентраціюO 2
6) збільшити концентраціюSO 2
Частина С
Визначте кількість теплоти, що виділиться при утворенні 120 г оксиду магніювнаслідок реакції горіння магнію, за допомогою термохімічного рівняння.
2 Mg + O 2 = 2 MgO+ 1204 кДж
Тест на тему «Класифікація хімічних реакцій»
Вкажіть схеми реакцій сполуки:
1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;
2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;
3) SO 2 + O 2 → SO 3;
4) NO2+O2+H2O → HNO3.
Вкажіть схеми реакцій, для яких обов'язково використовується каталізатор:
1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;
2) N 2 + H 2 → NH 3;
3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;
4) NH3+O2→N2+H2O.
Позначте рівняння чи схеми реакцій розкладання:
1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;
2) Fe + Cu (NO 3) 2 = Fe (NO 3) 2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 .
Вкажіть рівняння чи схеми реакцій заміщення:
1) Zn + 2AgNO 3 = Zn (NO 3) 2 + 2Ag;
2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;
3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;
4) CuO+H2 → Cu+H2O.
Позначте рівняння чи схеми екзотермічних реакцій:
1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;
2) SO 2 + O 2 + Q→ SO 3;
3) C + O 2 = CO 2 + 369 кДж;
4) CaCO3 = CaO+CO2+157 кДж.
Вкажіть рівняння чи схеми реакцій обміну:
1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;
2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;
3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;
4) CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O.
Число продуктів завжди менше кількості вихідних речовин у разі реакцій:
1) обміну;
2) з'єднання;
3) розкладання;
4) заміщення.
Позначте рівняння або схеми окисно-відновних реакцій:
1) Al + Cl 2 → AlCl 3;
2) BaCO 3 = BaO + CO 2;
3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
4) Cu+AgNO3 → Cu(NO3)2+Ag.
Вкажіть рівняння або схеми необоротних реакцій:
1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;
2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3 .
Кількість продуктів завжди більша за кількість вихідних речовин у разі реакцій:
1) розкладання;
2) обміну;
3) з'єднання;
4) заміщення.
Окисно-відновною в неорганічній хімії завжди є реакція:
1) розкладання;
2) обміну;
3) заміщення;
4) з'єднання.
У неорганічній хімії реакція заміщення протікає:
1) між двома простими речовинами;
2) двома складними речовинами;
3) простим та складним речовинами;
4) як двома простими, і двома складними речовинами.
Окисно-відновними можуть бути реакції:
1) заміщення;
2) обміну;
3) розкладання;
4) з'єднання.
Без зміни ступеня окиснення атомів елементів завжди протікають реакції:
1) обміну;
2) з'єднання;
3) розкладання;
4) заміщення.
У реакцію обміну між собою можуть вступати речовини:
1) просте та складне;
2) два простих;
3) два складні;
4) як два простих, і два складних.
В результаті реакції розкладання можуть утворитися:
1) лише прості речовини;
2) лише складні речовини;
3) або лише прості, або лише складні речовини;
4) одночасно прості та складні речовини.
У реакцію сполуки між собою можуть вступати речовини:
1) лише прості;
2) лише складні;
3) як прості, і складні;
4) просте зі складним.
Вкажіть справедливі твердження:
1) в результаті реакції розкладання утворюється не більше двох нових речовин;
2) у реакції обміну число різних за складом продуктів завжди дорівнює числу різних за складом вихідних речовин;
3) у реакції з'єднання число різних за складом вихідних речовин завжди більше, ніж продуктів;
4) у неорганічних реакціях заміщення число різних за складом вихідних речовин дорівнює числу різних за складом товарів.
Вкажіть схему або рівняння окисно-відновної реакції розкладання:
1) CaCO 3 = CaO + CO 2;
2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
3) Cu + O 2 → CuO;
4) NaHCO3 → Na2CO3+H2O+CO2.
Позначте рівняння або схеми окисно-відновних реакцій сполуки:
1) SO 2 + O 2 → SO 3;
2) NO2+H2O → HNO3+NO;
3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;
4) SO 2 + NaOH = NaHSO 3 .
Вкажіть схеми або рівняння окисно-відновних реакцій заміщення:
1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;
2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;
3) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
РеакціяНЕможе бути одночасно:
1) обміну та окисно-відновної;
2) окиснювально-відновлювальної та розкладання;
3) заміщення та окиснювально-відновлювальну;
4) сполуки та окисно-відновлювальній.
Гомогенні можуть бути:
1) лише реакції обміну;
2) лише реакції з'єднання;
3) лише реакції розкладання;
4) всі вищезгадані реакції, а також реакції заміщення.
Одна й та сама реакція може бути одночасно:
а) оборотної та екзотермічної;
б) заміщення та обміну;
в) обміну та розкладання;
г) з'єднання та розкладання.
Позначте рівняння або схеми гомогенних реакцій сполуки:
1) CaO (тв) + CO 2 (г) = CaCO 3 (тв);
2) CO(г) + O2(г) → CO2(г);
3) NO 2 (г) + H 2 O (ж) + O 2 (г) → HNO 3 (ж);
4) SO3(ж) + H2O(ж) = H2SO4(ж).
Вкажіть рівняння або схеми гомогенних окиснювально-відновних реакцій розкладання:
1) Cu(NO 3) 2 (тв) → CuO (тв.) + NO 2 (г) + O 2 (г);
2) SO 3 (г) → SO 2 (г) + O 2 (г);
3) NH 4 NO 3 (тв) → N 2 O (г) + H 2 O (ж);
4) 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г).
Позначте рівняння або схеми гетерогенних окисно-відновних реакцій:
1) Na (тв) + H 2 O (ж) → NaOH (p-p) + H 2 (г);
2) H 2 (г) + CuO (тв) = Cu (тв) + H 2 O (г);
3) NO 2 (г) + CO (г) → N 2 (г) + CO 2 (г);
4) H 2 (г) + N 2 O (г) = N 2 (г) + H 2 O (г).
Вкажіть схеми чи рівняння гомогенних екзотермічних реакцій обміну:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O(ж) + Q;
2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O(ж) + Q;
3) N 2 (г) + H 2 (г) → NH 3 (г) + Q;
4) H 2 (г) + I 2 (г) → HI (г) − Q.
Дано схеми (рівняння) реакцій отримання SO 2 . З них гетерогенними окисно-відновними будуть реакції:
а) FeS 2 (тв) + O 2 (г) → Fe 2 O 3 (тв) + SO 2 (г);
б) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O(ж) + SO 2 (г);
в) S(тв) + O2(г) = SO2(г);
г) Fe 2 (SO 4) 3 (тв) → Fe 2 O 3 (тв) + SO 2 (г) + O 2 (г).
Дано реакції: а) випал піриту; б) випалювання вапняку; в) фотосинтез; г) взаємодія водних розчинів сульфату натрію та хлориду барію. Окисно-відновними з перерахованих будуть реакції:
Для опису реакції нейтралізації підходять ознаки:
1) завжди гомогенна;
2) обміну;
3) продукти - як правило, сіль та вода;
4) може бути гомогенною та гетерогенною.
Дано речовини, формули яких Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , SO 2 . Вкажіть кількість речовин, які можуть реагувати з H 2 SO 4 (Розб.) за типом реакції обміну:
Дано речовини, формули яких Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 , Na 3 , Al(NO 3 ) 3 , SO 2 , P 2 O 5 . Число речовин, з якими KOH (р-р) може реагувати за типом реакції сполуки, дорівнює:
Вкажіть формулу речовини, з якою CuSO 4 (р-р) реагує за типом реакції обміну:
Дані речовини, що мають формули Fe 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(NO 3 ) 2 , NaHSO 4 , Na 2 . Число речовин, з якими H 2 SO 4 (Розб.) реагує за типом реакції обміну, так само:
До реакцій сполуки слід віднести реакції:
1) між K 2 S (р-р) та H 2 S;
2) Al(OH) 3 та NaOH (p-p);
3) K 3 та HCl (p-p);
4) Al 2 O 3 та KOH (тв).
Вкажіть екзотермічні процеси:
1) F 0 (г) + e - → F − (г);
2) H 2 (г) → 2H (г);
3) Mg (г) → Mg 2+ (г) + 2 e - ;
4) Ca 2+ (г) + 2 e - = Ca(г).
Реакцію, рівняння якої 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q відносять до реакцій:
а) незворотнім, екзотермічним;
б) оборотним, ендотермічним;
в) незворотнім, ендотермічним;
г) оборотним, екзотермічним
2. Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. Визначте, скільки разів збільшиться швидкість реакції при збільшенні температури на 30°С.
3. Цинк і залізо реагують із сірчаною кислотою однієї й тієї ж концентрації. У якій пробірці швидкість реакції буде більшою?
4. Деяка реакція, відображена рівнянням А + 2 В = АВ2, протікає в розчині. Вихідна концентрація речовини Дорівнювала 4 моль/л. Через 2 хвилини концентрація речовини склала 0,5 моль/л. Обчисліть середню швидкість хімічної реакції.
5. Визначте, в який бік зміститься рівновага хімічної реакції CH4(г) + H2O(г) → CO2(г) + H2(г) - Q при
а) підвищення температури
б) зниження тиску
в) підвищення концентрації вуглекислого газу.
6. Закон діючих мас: при постійній температурі швидкість цієї реакції пропорційна добутку...
7. Системи у яких немає поверхонь розділу, що відокремлюють один від одного частини системи, називаються …
8. Як зміниться швидкість хімічної реакції, рівняння якої
CO +2H2 → CH3OH при зменшенні тиску в реагуючій системі в 4 рази?
9. Як зміниться швидкість хімічної реакції, рівняння якої
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu якщо концентрація аміаку зменшиться в 3 рази.
10. Температурний коефіцієнт дорівнює 3. У скільки разів збільшити швидкість хімічної реакції при збільшенні температури на 30°С.
1.Складіть схеми класифікації хімічних реакцій: а) за кількістю та складом вихідних речовин та продуктів реакції; б) по тепловому2. Наведіть приклади хімічних реакцій, у яких якісний склад речовин залишається незмінним.
Допоможіть будь ласка, потрібно вирішити тест з хімії 1) Хімічні елементи – магній, алюміній, натрій – розташуйте в порядку посиленняметалеві властивості. Для елемента, що має найбільш виражені металеві властивості, зобразіть схему будови атома. Складіть молекулярну. структурну електронну формулу його з'єднання.
2) Здійсніть наступні перетворення Fe->Fes->H2S->Na2S. Назвіть усі речовини. Вкажіть тип хімічної реакції, для реакції 3 складіть повне іонне та скорочене рівняння.
3) Закінчіть рівняння тих реакцій, які протікають до кінця в результаті утворення газу: a) CaCo3 + HCl ->... б) BaCl2+AgNO3->... в) K2SO3+HNO3 ->... г) Na2CO3 + KCl->...
4) Напишіть формули кислот і відповідних ним кислотних оксидів вугільна, сірчиста, селенова.
5) (завдання) Маса азотної кислоти в 350см2 розчину з масовою часткою кислоти 16% і повністю 1,09 г/см3 долили розчин гідроксиду літію. Визначте масу і число молекул солі, що утворилася. ПРОШУ ДОПОМОГІТЬ, Буду дуже вдячний
Невеликий тест на тему " Класифікація хімічних реакцій "для учнів 11 класу в 4-х варіантах. . Стане в нагоді для поточного контролю знань з даної теми, а також для підготовки учнів до ЄДІ, так як завдання взяті з тестів ЄДІ різних років. Займаючись багато років підготовкою учнів до Єдиного Державного Іспиту, прийшла до висновку, що спочатку необхідно відпрацювати тематичні тести, і лише потім давати тест ЄДІ повністю, це один із таких тестів.
Завантажити:
Попередній перегляд:
МОУ «Середня загальноосвітня школа с. Чорний Яр» Астраханської області
Бабакаленко Віра Олександрівна
2010 р.
Тест на тему «Класифікація хімічних реакцій» Варіант 1.
1 . Невірним є твердження, що одержання аміаку з азоту – це процес:
а) розкладання; б) каталітичний;в) оборотний; г) гомогенний.
2. Правильно твердження, що реакція нейтралізації - це реакція:
а) б) обміну;
в) завжди оборотна;г) каталітична.
3. З наведених нижче процесів до хімічної реакції відноситься:
а) горіння; б) кипіння; в) сублімація; г) плавлення
4. Необоротною є реакція:
а) б) одержання сірчистої кислоти з оксиду сірки(IV) та води;
в) розкладання гідроксиду міді (П);г)
а) розчином гідроксиду калію та соляною кислотою;б) магнієм та сірою;
в) цинком та соляною кислотою;г) розчином хлориду міді (II) та залізом.
Тест на тему «Класифікація хімічних реакцій» Варіант 2.
1. Гомогенною є реакція:
а) горіння фосфоруб) реакція між оксидом фосфору (V) та водою
в) окиснення оксиду азоту (II) киснемг)
2. Правильно твердження, що реакція: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + Н 2
а) окиснювально-відновна;б) обміну;
в) оборотна; г) каталітична.
3 . З наведених нижче процесів до хімічної реакції не належить:
а) горіння магнію; б) іржавіння заліза
в) кипіння води; г) розкладання карбонату кальцію
4 . Необоротною є реакція:
а) розкладання вугільної кислоти;б ) отримання сірчистої кислоти з оксиду сірки (IV) та води
в) розкладання гідроксиду цинку;г) одержання аміаку із простих речовин.
5. До реакцій іонного обміну відноситься реакція між:
а) натрієм та водою;б) залізом та сіркою;
в) магнієм та соляною кислотою;г) розчином хлориду барію та розчином сульфату натрію.
Тест на тему «Класифікація хімічних реакцій» Варіант 3.
1. До реакцій сполуки належить:
а) горіння фосфорув) реакція між міддю та розчином азотної кислотиб) г) реакція між крейдою та соляною кислотою
2. Правильно твердження, що реакція: CuO+ 2 HCl = CuCl 2 + Н 2 O
а) окиснювально-відновна;б) обміну;
в) з'єднання; г) гомогенна.
3 . Під час хімічних реакцій теплова енергія реакційної системи:
а) поглинається; б) не змінюється;
в) виділяється; г) може поглинатися чи виділятися.
4 . Гомогенною є реакція:
а) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + Н 2; б) 2 NO + O 2 = 2NO 2
в) S + O 2 = SO 2; г) CaO+H 2 O = Ca(OH) 2 .
5. До реакцій іонного обміну відноситься реакція між:
а) натрієм та хлором;б) цинком та сіркою;
в) залізом та соляною кислотою;г) розчином хлориду барію та розчином нітратом срібла.
Тест на тему «Класифікація хімічних реакцій» Варіант 4.
1. До реакцій заміщення належить:
а) горіння фосфоруб) реакція між гідроксидом літію та соляною кислотою
в) реакція між калієм та водоюг) розкладання гідроксиду алюмінію при нагріванні
2. Правильно твердження, що реакція: Cа(ОН) 2 + 2 HCl = CаCl 2 + 2 Н 2 O
а) окиснювально-відновна;б) обміну;
в) з'єднання; г) каталітична.
3 . Реакція, яка без зміни складу речовини - це:
а) утворення з кисню озону;б) горіння алюмінію;
в) розкладання перманганату калію;г) повне окиснення глюкози.
4 . Екзотермічною є реакція:
а) МgCO 3 = MgO + CO 2; б ) 2 H 2 O 2 = O 2 + 2Н 2 О
в) S + O 2 = SO 2; г) 2 H 2 O = O 2 + 2Н 2
5. До реакцій, що йдуть без зміни ступеня окиснення, відноситься реакція між:
а) натрієм та хлором;б) цинком та сіркою;
в) залізом та соляною кислотою;г) розчином хлориду барію та розчином нітрату срібла.
