Рікз виклав ЦТ. Додаткові матеріали та обладнання
Для виконання завдань 1–3 використовуйте наступний ряд хімічних елементів. Відповіддю в завданнях 1–3 є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи даному ряду.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Завдання №1
Визначте, атоми яких із зазначених у ряді елементів мають на зовнішньому енергетичному рівні чотири електрони.
Відповідь: 3; 5
Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні (електронному шарі) елементів основних підгруп дорівнює номеру групи.
Таким чином, представлених варіантів відповідей підходять кремній і вуглець, т.к. вони знаходяться у головній підгрупі четвертої групи таблиці Д.І. Менделєєва (ІВА група), тобто. вірні відповіді 3 та 5.
Завдання №2
Із зазначених у ряді хімічних елементів виберіть три елементи, які у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва перебувають у одному періоді. Розташуйте вибрані елементи у порядку зростання їх металевих властивостей.
Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.
Відповідь: 3; 4; 1
З представлених елементів в одному періоді три - це натрій Na, кремній Si і магній Mg.
При русі у межах періоду Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва (горизонтальні рядки) справа ліворуч полегшується віддача електронів, розміщених зовнішньому шарі, тобто. посилюються металеві властивості елементів. Таким чином, металеві властивості натрію, кремнію та магнію посилюються у ряді Si Завдання №3 З-поміж зазначених у ряді елементів виберіть два елементи, які виявляють нижчий ступінь окислення, рівний –4. Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів. Відповідь: 3; 5 Відповідно до правила октету, атоми хімічних елементів прагнуть мати своєму зовнішньому електронному рівні 8 електронів, як і благородних газів. Цього можна досягти або віддачею електронів останнього рівня, тоді зовнішнім стає попередній, що містить 8 електронів, або, навпаки, приєднанням додаткових електронів до восьми. Натрій та калій відносяться до лужних металів і знаходяться у головній підгрупі першої групи (IA). Це означає, що у зовнішньому електронному шарі їх атомів перебуває по одному електрону. У зв'язку з цим енергетично вигіднішою є втрата єдиного електрона, ніж приєднання ще семи. З магнієм ситуація аналогічна, тільки він знаходиться в головній підгрупі другої групи, тобто на зовнішньому електронному рівні має два електрони. Слід зазначити, що натрій, калій і магній ставляться до металів, а металів у принципі неможлива негативна ступінь окислення. Мінімальний ступінь окислення будь-якого металу дорівнює нулю та спостерігається у простих речовинах. Хімічні елементи вуглець C та кремній Si є неметалами і знаходяться у головній підгрупі четвертої групи (IVA). Це означає, що на їх зовнішньому електронному шарі знаходяться 4 електрони. Тому для цих елементів можлива як віддача цих електронів, так і приєднання ще чотирьох до загальної кількості, що дорівнює 8ми. Більше 4х електронів атоми кремнію і вуглецю приєднати що неспроможні, тому мінімальна ступінь окислення їм дорівнює -4. Завдання №4 Із запропонованого списку виберіть дві сполуки, в яких є іонний хімічний зв'язок. Відповідь: 1; 3 Визначити наявність іонного типу зв'язку в з'єднанні в переважній більшості випадків можна тому, що до його структурних одиниць одночасно входять атоми типового металу і атоми неметала. За цією ознакою ми встановлюємо, що іонний зв'язок є в поєднанні під номером 1 - Ca(ClO 2) 2 , т.к. у його формулі можна побачити атоми типового металу кальцію та атоми неметалів - кисню та хлору. Однак, більше сполук, що містять одночасно атоми металу та неметалу, у зазначеному списку немає. Крім зазначеної вище ознаки, про наявність іонного зв'язку в з'єднанні можна говорити, якщо у складі його структурної одиниці міститься катіон амонію (NH 4 +) або його органічні аналоги - катіони алкіламонію RNH 3 + , діалкиламонію R 2 NH 2 + , триалкіламонію R 3 N + і тетраалкіламонію R 4 N + де R - деякий вуглеводневий радикал. Наприклад, іонний тип зв'язку має місце у з'єднанні (CH 3) 4 NCl між катіоном (CH 3) 4 + і хлорид-іоном Cl − . Серед зазначених у завданні сполук є хлорид амонію, у ньому іонний зв'язок реалізується між катіоном амонію NH 4 + та хлорид-іоном Cl − . Завдання №5 Встановіть відповідність між формулою речовини та класом/групою, до якої(-их) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію з другого стовпця, позначену цифрою. Запишіть у полі відповіді номери вибраних з'єднань. Відповідь: А-4; Б-1; У 3 Пояснення: Кислими солями називають солі, отримані в результаті неповного заміщення рухомих атомів водню на катіон металу, катіон амонію або алкіламонію. У неорганічних кислотах, що проходять у рамках шкільної програми, всі атоми водню є рухливими, тобто здатні заміщатися на метал. Прикладами неорганічних кислих солей серед представленого списку є гідрокарбонат амонію NH 4 HCO 3 - продукт заміщення одного з двох атомів водню у вугільній кислоті на катіон амонію. По суті кисла сіль – щось середнє між нормальною (середньою) сіллю та кислотою. У разі NH 4 HCO 3 - середнє між нормальною сіллю (NH 4) 2 CO 3 та вугільною кислотою H 2 CO 3 . В органічних речовин на атоми металу здатні заміщатися лише атоми водню, що входять до складу карбоксильних груп (-СOOH) або гідроксильних груп фенолів (Ar-OH). Тобто, наприклад, ацетат натрію CH 3 COONa, незважаючи на те, що в його молекулі не всі атоми водню заміщені на катіони металу, є середньою, а не кислою сіллю (!). Атоми водню в органічних речовинах, прикріплені безпосередньо до атома вуглецю, практично ніколи не здатні заміщатися на атоми металу, за винятком атомів водню при потрійному С З зв'язку. Несолеобразующие оксиди - оксиди неметалів, які не утворюють з основними оксидами або основами солі, тобто або не реагують з ними зовсім (найчастіше), або що дають у реакції з ними інший продукт (не сіль). Часто кажуть, що несолетворні оксиди - оксиди неметалів, що не реагують з основами та основними оксидами. Проте, виявлення несолеобразующих оксидів такий підхід спрацьовує який завжди. Так, наприклад, CO, будучи несолетворним оксидом, реагує з основним оксидом заліза (II), але з утворенням не солі, а вільного металу: CO + FeO = CO 2 + Fe До несолетворних оксидів зі шкільного курсу хімії відносяться оксиди неметалів у ступені окислення +1 і +2. Усього їх зустрічається в ЄДІ 4 – це CO, NO, N 2 O та SiO (останній SiO особисто мені ніколи в завданнях не зустрічався). Завдання №6 Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, з кожною з яких залізо реагує без нагрівання. Відповідь: 2; 4 Хлорид цинку відноситься до солей, а залізо – до металів. Метал реагує із сіллю тільки в тому випадку, якщо він є більш активним у порівнянні з тим, що входить до складу солі. Визначається відносна активність металів за низкою активності металів (інакше, ряду напруг металів). Залізо в ряду активності металів знаходиться правіше за цинк, отже, воно менш активно і не здатне витіснити цинк із солі. Тобто реакція заліза із речовиною №1 не йде. Сульфат міді (II) CuSO 4 буде реагувати із залізом, так як залізо знаходиться ліворуч від міді в ряду активності, тобто є більш активним металом. Концентрована азотна, а також концентрована сірчана кислоти не здатні без нагрівання реагувати із залізом, алюмінієм і хромом через таке явище, як пасивація: на поверхні даних металів під дією зазначених кислот утворюється нерозчинна без нагрівання сіль, що виконує роль захисної оболонки. Тим не менш, при нагріванні ця захисна оболонка розчиняється і реакція стає можливим. Тобто. оскільки зазначено, що нагрівання немає, реакція заліза з конц. HNO 3 не протікає. Соляна кислота незалежно від концентрації відноситься до кислот-неокислювачів. З кислотами-неокислювачами з виділенням водню реагують метали, що стоять у ряду активності лівіше за водень. До таких металів належить залізо. Висновок: реакція заліза із соляною кислотою протікає. У разі металу та оксиду металу реакція, як і у випадку із сіллю, можлива, якщо вільний метал активніший за те, що входить до складу оксиду. Fe, згідно з низкою активності металів, менш активний, ніж Al. Це означає, що Fe з Al 2 O 3 не реагує. Завдання №7 Із запропонованого переліку оберіть два оксиди, які реагують із розчином соляної кислоти, але не реагують
із розчином гідроксиду натрію. Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин. Відповідь: 3; 4 СО - несолетворний оксид, з водним розчином лугу не реагує. (Слід пам'ятати, що, тим не менш, у жорстких умовах - високому тиску і температурі - він все-таки реагує з твердим лугом, утворюючи форміати - солі мурашиної кислоти.) SO 3 – оксид сірки (VI) – кислотний оксид, якому відповідає сірчана кислота. Кислотні оксиди з кислотами та іншими кислотними оксидами не реагують. Тобто SO 3 не реагує із соляною кислотою та реагує з основою - гідроксидом натрію. Не підходить. CuO – оксид міді (II) – відносять до оксидів з переважно основними властивостями. Реагує з HCl та не реагує з розчином гідроксиду натрію. Підходить MgO - оксид магнію - відносять до типових основних оксидів. Реагує з HCl та не реагує з розчином гідроксиду натрію. Підходить ZnO - оксид з яскраво вираженими амфотерними властивостями - легко вступає в реакцію як із сильними основами, так і кислотами (а також кислотними та основними оксидами). Не підходить. Завдання №8 Відповідь: 4; 2 При реакції між двома солями неорганічних кислот газ утворюється лише при змішуванні гарячих розчинів нітритів та солей амонію внаслідок утворення термічно нестійкого нітриту амонію. Наприклад, NH 4 Cl + KNO 2 =t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Однак у списку немає як нітритів, і солей амонію. Отже, одна з трьох солей (Cu(NO 3) 2 , K 2 SO 3 і Na 2 SiO 3) реагує або з кислотою (HCl) або з лугом (NaOH). Серед солей неорганічних кислот тільки солі амонію виділяють газ при взаємодії із лугами: NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O Солей амонію, як ми вже сказали, у списку немає. Залишається лише варіант взаємодії солі з кислотою. До солей серед зазначених речовин відносяться Cu(NO 3) 2 , K 2 SO 3 і Na 2 SiO 3. Реакція нітрату міді із соляною кислотою не протікає, т.к. не утворюється ні газу, ні осаду, ні малодисоціюючої речовини (води або слабкої кислоти). Силікат натрію реагує з соляною кислотою, проте завдяки виділенню білого драглистого осаду кремнієвої кислоти, а не газу: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Залишається останній варіант - взаємодія сульфіту калію та соляної кислоти. Справді, в результаті реакції іонного обміну між сульфітом і практично будь-якою кислотою утворюється нестійка сірчиста кислота, яка миттєво розпадається на безбарвний газоподібний оксид сірки (IV) і воду. Завдання №9 Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами. Відповідь: 2; 5 CO 2 відноситься до кислотних оксидів і, щоб перетворити його на сіль, на нього потрібно подіяти або основним оксидом, або основою. Тобто. щоб отримати з CO 2 карбонат калію, на нього потрібно вплинути або оксид калію, або гідроксид калію. Таким чином, речовина X - оксид калію: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Гідрокарбонат калію KHCO 3 , як і карбонат калію, є сіллю вугільної кислоти, з тією різницею, що гідрокарбонат є продуктом неповного заміщення атомів водню у вугільній кислоті. Щоб отримати з нормальної (середньої) солі кислу сіль, потрібно або подіяти на неї тією ж кислотою, якою утворена ця сіль, або подіяти кислотним оксидом, що відповідає даній кислоті, у присутності води. Таким чином, реагент Y є вуглекислим газом. При пропущенні його через водний розчин карбонату калію останній переходить у гідрокарбонат калію: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3 Завдання №10 Встановіть відповідність між рівнянням реакції та властивістю елемента азоту, яке він виявляє у цій реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою. Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами. Відповідь: А-4; Б-2; В 2; Г-1 А) NH 4 HCO 3 - сіль, до складу якої входить катіон амонію NH 4+. У катіоні амонію азот завжди має ступінь окиснення, що дорівнює -3. В результаті реакції він перетворюється на аміак NH 3 . Водень практично завжди (крім його сполук з металами) має ступінь окиснення, що дорівнює +1. Тому, щоб молекула аміаку була електронейтральною, азот повинен мати ступінь окиснення, що дорівнює -3. Отже, зміни ступеня окиснення азоту немає, тобто. він не виявляє окисно-відновних властивостей. Б) Як було показано вище, азот в аміаку NH 3 має ступінь окислення -3. В результаті реакції з CuO аміак перетворюється на просту речовину N 2 . У будь-якій простій речовині ступінь окислення елемента, яким вона утворена, дорівнює нулю. Таким чином, атом азоту втрачає свій негативний заряд, а оскільки за негативний заряд відповідають електрони, це означає їхню втрату атомом азоту в результаті реакції. Елемент, який у результаті реакції втрачає частину своїх електронів, називається відновником. В) В результаті реакції NH 3 зі ступенем окиснення азоту, що дорівнює -3, перетворюється на оксид азоту NO. Кисень практично завжди має ступінь окиснення, що дорівнює -2. Тому для того, щоб молекула оксиду азоту була електронейтральною, атом азоту повинен мати ступінь окиснення +2. Це означає, що атом азоту внаслідок реакції змінив свій ступінь окиснення з -3 до +2. Це свідчить про втрату атомом азоту 5 електронів. Тобто азот, як і трапляється Б, є відновником. Г) N 2 – проста речовина. У всіх простих речовинах елемент, який їх утворює, має ступінь окиснення, що дорівнює 0. В результаті реакції азот перетворюється на нітрид літію Li3N. Єдина ступінь окиснення лужного металу, крім нуля (ступінь окиснення 0 буває у будь-якого елемента), дорівнює +1. Таким чином, щоб структурна одиниця Li3N була електронейтральною, азот повинен мати ступінь окислення, що дорівнює -3. Виходить, що в результаті реакції азот набув негативного заряду, що означає приєднання електронів. Азот у цій реакції окислювач. Завдання №11 Встановіть відповідність між формулою речовини та реагентами, з кожним з яких ця речовина може взаємодіяти: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою. Г) ZnBr 2 (р-р) 1) AgNO 3 , Na 3 PO 4 , Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2 , Cl 2 , O 2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H 3 PO 4 BaCl 2 CuO Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами. Відповідь: А-3; Б-2; В 4; Г-1 А) При пропущенні газоподібного водню через розплав сірки утворюється сірководень H 2 S: H 2 + S =t o => H 2 S При пропущенні хлору над подрібненою сіркою при кімнатній температурі утворюється дихлорид сірки: S + Cl 2 = SCl 2 Для здачі ЄДІзнати точно, як реагує сірка з хлором і вміти записувати це рівняння не потрібно. Головне - на важливому рівні пам'ятати, що сірка з хлором реагує. Хлор - сильний окисник, сірка часто виявляє двоїсту функцію - як окисну, так і відновлювальну. Тобто, якщо на сірку вплинути сильним окислювачем, яким і є молекулярний хлор Cl 2 , вона окислиться. Сірка горить синім полум'ям у кисні з утворенням газу з різким запахом – діоксиду сірки SO 2: Б) SO 3 - оксид сірки (VI) має яскраво виражені кислотні властивості. Для таких оксидів найбільш характерними є реакції взаємодії з водою, а також з основними та амфотерними оксидами та гідроксидами. У списку під номером 2 ми бачимо і воду, і основні оксид BaO, і гідроксид KOH. При взаємодії кислотного оксиду з основним оксидом утворюється сіль відповідної кислоти та металу, що входить до складу основного оксиду. Якомусь кислотному оксиду відповідає та кислота, в якій кислотоутворюючий елемент має той самий ступінь окислення, що і в оксиді. Оксиду SO 3 відповідає сірчана кислота H 2 SO 4 (і там, і там ступінь окислення сірки дорівнює +6). Таким чином, при взаємодії SO 3 з оксидами металів будуть отримувати солі сірчаної кислоти - сульфати, що містять сульфат-іон SO 4 2- : SO 3 + BaO = BaSO 4 При взаємодії з водою кислотний оксид перетворюється на відповідну кислоту: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 А при взаємодії кислотних оксидів з гідроксидами металів утворюється сіль відповідної кислоти та вода: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O В) Гідроксид цинку Zn(OH) 2 має типові амфотерні властивості, тобто реагує як кислотними оксидами та кислотами, так і з основними оксидами та лугами. У списку 4 бачимо як кислоти – бромоводневу HBr і оцтову, і луг – LiOH. Нагадаємо, що лугами називають розчинні у воді гідроксиди металів: Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH = Li 2 Г) Бромід цинку ZnBr 2 є сіллю, розчинний у воді. Для розчинних солей найбільш поширені реакції іонного обміну. Сіль може реагувати з іншою сіллю за умови, що обидві вихідні солі розчиняються і утворюється осад. Також ZnBr2 містить бромід іон Br-. Для галогенідів металів характерно те, що вони здатні вступати в реакцію з галогенами Hal 2 , що перебувають у таблиці Менделєєва. Таким чином? описані типи реакцій протікають із усіма речовинами списку 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr2+Cl2=ZnCl2+Br2 Завдання №12 Встановіть відповідність між назвою речовини та класом/групою, до якої(-ї) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою. Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами. Відповідь: А-4; Б-2; В 1 Пояснення: A) Метилбензол він же толуол, має структурну формулу: Як можна бачити, молекули даної речовини складаються тільки з вуглецю та водню, тому метилбензол (толуол) відноситься до вуглеводнів Б) Структурна формула аніліну (амінобензолу) така: Як можна бачити з структурної формули молекула аніліну складається з ароматичного вуглеводневого радикалу (C 6 H 5 -) та аміногрупи (-NH 2) , таким чином, анілін відноситься до ароматичних амінів, тобто. правильна відповідь 2. В) 3-метилбутаналь. Закінчення "аль" говорить про те, що речовина відноситься до альдегіду. Структурна формула цієї речовини: Завдання №13 Із запропонованого переліку оберіть дві речовини, які є структурними ізомерами бутена-1. Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин. Відповідь: 2; 5 Пояснення: Ізомерами називають речовини, що мають однакову молекулярну формулу та різну структурну, тобто. речовини, що відрізняються порядком з'єднання атомів, але з тим самим складом молекул. Завдання №14 Із запропонованого переліку оберіть дві речовини, при взаємодії яких з розчином перманганату калію спостерігатиметься зміна фарбування розчину. Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин. Відповідь: 3; 5 Пояснення: Алкани, а також циклоалкани з розміром циклу з 5 або більше вуглецевими атомами є дуже інертними і не реагують з водними розчинами навіть сильних окислювачів, таких як, наприклад, перманганат калію KMnO 4 і дихромат калію K 2 Cr 2 O 7 . Таким чином, відпадають варіанти 1 і 4 - при додаванні циклогексану або пропану до водного розчину калію перманганату зміна забарвлення не відбудеться. Серед вуглеводнів гомологічного рядубензолу пасивний до дії водних розчинів окислювачів лише бензол, й інші гомологи окислюються залежно від середовища до карбонових кислот, або до відповідних їм солей. Таким чином, відпадає варіант 2 (бензол). Правильні відповіді – 3 (толуол) та 5 (пропілен). Обидві речовини знебарвлюють фіолетовий розчин перманганату калію через перебіг реакцій: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)-CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Завдання №15 Із запропонованого переліку оберіть дві речовини, з якими реагує формальдегід. Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин. Відповідь: 3; 4 Пояснення: Формальдегід відноситься до класу альдегідів - кисневмісних органічних сполук, що мають на кінці молекули альдегідну групу: Типовими реакціями альдегідів є реакції окиснення та відновлення, що протікають по функціональній групі. Серед переліку відповідей для формальдегіду характерні реакції відновлення, де як відновник використовується водень (кат. – Pt, Pd, Ni), та окиснення – у разі реакція срібного дзеркала. При відновленні воднем на нікелевому каталізаторі формальдегід перетворюється на метанол: Реакція срібного дзеркала – це реакція відновлення срібла з розчину аміачного оксиду срібла. При розчиненні у водному розчині аміаку оксид срібла перетворюється на комплексне з'єднання – гідроксид діамінсеребра (I) OH. Після додавання формальдегіду протікає окислювально-відновна реакція, у якій срібло відновлюється: Завдання №16 Із запропонованого переліку оберіть дві речовини, з якими реагує метиламін. Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин. Відповідь: 2; 5 Пояснення: Метиламін – найпростіший уявити органічних сполук класу амінів. Характерною особливістюамінів є наявність неподіленої електронної пари на атомі азоту, внаслідок чого аміни виявляють властивості основ та у реакціях виступають у ролі нуклеофілів. Таким чином, у зв'язку з цим із запропонованих варіантів відповідей метиламін як основа та нуклеофіл реагує з хлорметаном та соляною кислотою: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl − CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl − Завдання №17 Задано наступну схему перетворень речовин: Визначте, які із зазначених речовин є речовинами X та Y. Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами. Відповідь: 4; 2 Пояснення: Однією з реакцій одержання спиртів є реакція гідролізу галогеналканів. Таким чином, отримати етанол з хлоретану можна, подіявши на останній водним розчином лугу - в даному випадку NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (водн.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Наступною реакцією є окислення етилового спирту. Окисленням спиртів здійснюється на мідному каталізаторі або з використанням CuO: Завдання №18 Встановіть відповідність між назвою речовини та продуктом, який переважно утворюється при взаємодії цієї речовини з бромом: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою. Відповідь: 5; 2; 3; 6 Пояснення: Для алканів найбільш характерними реакціями є реакції вільнорадикального заміщення, у яких атом водню заміщається на атом галогену. Таким чином, бромуючи етан можна отримати брометан, а бромуючи ізобутан - 2-бромізобутан: Оскільки малі цикли молекул циклопропану та циклобутану є нестійкими, при бромуванні цикли цих молекул розкриваються, таким чином, протікає реакція приєднання: На відміну від циклів циклопропану та циклобутану цикл циклогексану великих розмірів, внаслідок чого відбувається заміщення атома водню на атом брому: Завдання №19 Встановіть відповідність між реагуючими речовинами та вуглецевим продуктом, який утворюється при взаємодії цих речовин: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою. Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами. Відповідь: 5; 4; 6; 2 Завдання №20 Із запропонованого переліку типів реакцій виберіть два типи реакції, до яких можна віднести взаємодію лужних металів із водою. Запишіть у відповідь номери вибраних типів реакцій. Відповідь: 3; 4 Лужні метали (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) розташовані в головній підгрупі I групи таблиці Д.І. Менделєєва є відновниками, легко віддаючи електрон, розташований на зовнішньому рівні. Якщо позначити лужний метал буквою M, то реакція лужного металу з водою виглядатиме так: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Лужні метали дуже активні щодо води. Реакція протікає бурхливо з виділенням великої кількості тепла, є незворотною і не вимагає використання каталізатора (некаталітична) – речовини, що прискорює реакцію та не входить до складу продуктів реакції. Слід зазначити, що всі екзотермічні реакції не вимагають використання каталізатора і протікають незворотно. Оскільки метал і вода – речовини, що у різних агрегатних станах, ця реакція протікає межі розділу фаз, отже, є гетерогенної. Тип цієї реакції – заміщення. Реакції між неорганічними речовинами відносять до реакцій заміщення, якщо взаємодіє проста речовина зі складною і в результаті утворюються інші просте та складне речовини. (Реакція нейтралізації протікає між кислотою та основою, внаслідок якої ці речовини обмінюються своїми складовими частинамиі утворюються сіль і малодисоціююча речовина). Як було зазначено вище, лужні метали є відновниками, віддаючи електрон із зовнішнього шару, отже, реакція є окислювально-відновною. Завдання №21 Із запропонованого переліку зовнішніх впливів оберіть два впливи, що призводять до зменшення швидкості реакції етилену з воднем. Запишіть у полі відповіді номери вибраних зовнішніх дій. Відповідь: 1; 4 На швидкість хімічної реакції впливають такі фактори: зміна температури та концентрації реагентів, а також використання каталізатора. Відповідно до емпіричного правила Вант-Гоффа, при підвищенні температури на кожні 10 градусів константа швидкості гомогенної реакції збільшується в 2-4 рази. Отже, зменшення температури призводить до зниження швидкості реакції. Перший варіант відповіді підходить. Як було зазначено вище, на швидкість реакції впливає і зміна концентрації реагентів: якщо збільшити концентрацію етилену, то зросте швидкість реакції, що не відповідає вимогі завдання. А зменшення концентрації водню – вихідного компонента, навпаки, знижує швидкість реакції. Отже, другий варіант не підходить, а четвертий – підходить. Каталізатором є речовина, що прискорює швидкість хімічної реакції, але не входить до складу продуктів. Використання каталізатора прискорює перебіг реакції гідрування етилену, що також не відповідає умові завдання, тому не є правильною відповіддю. При взаємодії етилену з воднем (на каталізаторах Ni, Pd, Pt) утворюється етан: CH 2 =CH 2(г) + H 2(г) → CH 3 -CH 3(г) Усі компоненти, що у реакції, і продукт є газоподібними речовинами, отже, на швидкість реакції впливатимуть також тиск у системі. З двох обсягів етилену та водню утворюється один обсяг етану, отже, реакція йде зменшення тиску у системі. Підвищивши тиск ми прискоримо реакцію. П'ята відповідь не підходить. Завдання №22 Встановіть відповідність між формулою солі та продуктами електролізу водного розчину цієї солі, які виділилися на інертних електродах: до кожної позиції, Формула солі ПРОДУКТИ ЕЛЕКТРОЛІЗУ Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами. Відповідь: 1; 4; 3; 2 Електроліз - окислювально-відновний процес, що протікають на електродах при проходженні постійного електричного струму через розчин або розплав електроліту. На катоді переважно відбувається відновлення тих катіонів, які мають найбільшу окисну активність. На аноді в першу чергу окислюються ті аніони, які мають найбільшу відновлювальну здатність. Електроліз водного розчину 1) Процес електролізу водних розчинів на катоді не залежить від матеріалу катода, але залежить від положення катіону металу в електрохімічному ряду напруг. Для катіонів у ряду Li + - Al 3+ процес відновлення: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (на катоді виділяється H 2) Zn 2+ - Pb 2+ процес відновлення: Me n + + ne → Me 0 і 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (на катоді виділяться H 2 та Me) Cu 2+ - Au 3+ процес відновлення Me n + + ne → Me 0 (на катоді виділяється Me) 2) Процес електролізу водних розчинів на аноді залежить від матеріалу анода та від природи аніону. Якщо анод нерозчинний, тобто. інертний (платина, золото, вугілля, графіт), то процес залежатиме лише від природи аніонів. Для аніонів F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − процес окислення: 4OH − - 4e → O 2 + 2H 2 O або 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (на аноді виділяється кисень) галогенід-іонів (крім F-) процес окислення 2Hal − - 2e → Hal 2 (виділяються вільні галогени ) органічних кислот процес окислення: 2RCOO − - 2e → R-R + 2CO 2 Сумарне рівняння електролізу: А) розчину Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (на катоді) + O 2 (на аноді) Б) розчину KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (на катоді) + 2KOH + Cl 2 (на аноді) В) розчину CuBr2 CuBr 2 → Cu(на катоді) + Br 2 (на аноді) Г) розчину Cu(NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu(на катоді) + 4HNO 3 + O 2 (на аноді) Завдання №23 Встановіть відповідність між назвою солі та ставленням цієї солі до гідролізу: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою. Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами. Відповідь: 1; 3; 2; 4 Гідроліз солей – взаємодія солей з водою, що призводить до приєднання катіону водню H + молекули води до аніону кислотного залишку та (або) гідроксильної групи OH - молекули води до катіону металу. Гідролізу піддаються солі, утворені катіонами, що відповідають слабким основам, і аніонами, що відповідають слабким кислотам. А) Хлорид амонію (NH 4 Cl) – сіль, утворена сильною соляною кислотою та аміаком (слабкою основою), піддається гідролізу по катіону. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (утворення розчиненого у воді аміаку) Середовище розчину кисле (pH< 7). Б) Сульфат калію (K 2 SO 4) – сіль, утворена сильною сірчаною кислотою та гідроксидом калію (лугом, тобто сильною основою), гідролізу не піддається. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- В) Карбонат натрію (Na 2 CO 3) – сіль, утворена слабкою вугільною кислотою та гідроксидом натрію (лугом, тобто сильною основою), піддається гідролізу по аніону. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (освіта слабодисоціюючого гідрокарбонат-іону) Середовище розчину лужне (pH > 7). Г) Сульфід алюмінію (Al 2 S 3) – сіль, утворена слабкою сірководневою кислотою та гідроксидом алюмінію (слабкою основою), піддається повному гідролізу з утворенням гідроксиду алюмінію та сірководню: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Середовище розчину близьке до нейтрального (pH ~ 7). Завдання №24 Встановіть відповідність між рівнянням хімічної реакції та напрямом усунення хімічної рівноваги при збільшенні тиску в системі: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою. РІВНЯННЯ РЕАКЦІЇ А) N 2(г) + 3H 2(г) ↔ 2NH 3(г) Б) 2H 2(г) + O 2(г) ↔ 2H 2 O(г) В) H 2(г) + Cl 2(г) ↔ 2HCl (г) Г) SO 2(г) + Cl 2(г) ↔ SO 2 Cl 2(г) НАПРЯМОК ЗМІШЕННЯ ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ 1) зміщується у бік прямої реакції 2) зміщується у бік зворотної реакції 3) не відбувається зміщення рівноваги Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами. Відповідь: А-1; Б-1; У 3; Г-1 Реакція знаходиться в хімічній рівновазі, коли швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної. Зміщення рівноваги у потрібному напрямку досягається зміною умов реакції. Чинники, що визначають положення рівноваги: - тиск: збільшення тиску зміщує рівновагу у бік реакції, що веде до зменшення об'єму (навпаки, зменшення тиску зміщує рівновагу у бік реакції, що веде до збільшення об'єму) - температура: підвищення температури зміщує рівновагу у бік ендотермічної реакції (навпаки, зниження температури зміщує рівновагу у бік екзотермічної реакції) - концентрації вихідних речовин та продуктів реакції: збільшення концентрації вихідних речовин та видалення продуктів зі сфери реакції зміщують рівновагу у бік прямої реакції (навпаки, зменшення концентрації вихідних речовин та збільшення продуктів реакції зміщують рівновагу у бік зворотної реакції) - каталізатори не впливають на усунення рівноваги, а лише прискорюють її досягнення А) У першому випадку реакція йде із зменшенням обсягу, оскільки V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3). Підвищивши тиск у системі, рівновага зміститься убік із меншим обсягом речовин, отже, у напрямі (убік прямої реакції). Б) У другому випадку реакція також йде зі зменшенням обсягу, оскільки 2V(H2) + V(O2) > 2V(H2O). Підвищивши тиск у системі, рівновага теж зміститься у бік прямої реакції (у бік продукту). В) У разі тиск під час реакції не змінюється, т.к. V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl), тому зміщення рівноваги немає. Г) У четвертому випадку реакція також йде зі зменшенням обсягу, оскільки V(SO2) + V(Cl2) > V(SO2Cl2). Підвищивши тиск у системі, рівновага зміститься у бік утворення продукту (прямий реакції). Завдання №25 Встановіть відповідність між формулами речовин та реагентом, за допомогою якого можна розрізнити їх водні розчини: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою. ФОРМУЛИ РЕЧОВИН А) HNO 3 та H 2 O В) NaCl та BaCl 2 Г) AlCl 3 та MgCl 2 Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами. Відповідь: А-1; Б-3; У 3; Г-2 А) Азотну кислоту та воду можна розрізнити за допомогою солі – карбонату кальцію CaCO3. Карбонат кальцію у воді не розчиняється, а при взаємодії з азотною кислотою утворює розчинну сіль - нітрат кальцію Ca(NO 3) 2 при цьому реакція супроводжується виділенням безбарвного вуглекислого газу: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O Б) Хлорид калію KCl та луг NaOH можна розрізнити розчином сульфату міді (II). При взаємодії сульфату міді (II) з KCl обмінна реакція не протікає, в розчині присутні іони K + , Cl - , Cu 2+ і SO 4 2- , що не утворюють один з одним малодисоціюючі речовини. При взаємодії сульфату міді (II) з NaOH протікає обмінна реакція, в результаті якої осад випадає гідроксид міді (II) (основа блакитного кольору). В) Хлориди натрію NaCl та барію BaCl 2 – розчинні солі, які також можна розрізнити розчином сульфату міді (II). При взаємодії сульфату міді (II) з NaCl обмінна реакція не протікає, в розчині присутні іони Na + , Cl - , Cu 2+ і SO 4 2- , що не утворюють один з одним малодисоціюючі речовини. При взаємодії сульфату міді (II) з BaCl 2 протікає обмінна реакція, в результаті якої осад випадає сульфат барію BaSO 4 . Г) Хлориди алюмінію AlCl 3 і магнію MgCl 2 розчиняються у воді і поводяться по-різному при взаємодії з гідроксидом калію. Хлорид магнію з лугом утворює осад: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl При взаємодії лугу з хлоридом алюмінію спочатку утворюється осад, який потім розчиняється з утворенням комплексної солі – тетрагідроксоалюмінату калію: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Завдання №26 Встановіть відповідність між речовиною та областю його застосування: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою. Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами. Відповідь: А-4; Б-2; У 3; Г-5 А) Аміак є найважливішим продуктомхімічної промисловості, його виробництво становить понад 130 млн. т на рік. В основному аміак використовують при отриманні азотних добрив (нітрат та сульфат амонію, сечовина), ліків, вибухових речовин, азотної кислоти, соди. Серед запропонованих варіантів відповідей сферою застосування аміаку є виробництво добрив (четвертий варіант відповіді). Б) Метан є найпростішим вуглеводнем, найбільш термічно стійким представником низки граничних сполук. Його широко використовують як побутове та промислове паливо, а також сировини для промисловості (Другий варіант відповіді). Метан на 90-98% є складовою природного газу. В) Каучуками називають матеріали, одержуємо полімеризацією сполук зі сполученими подвійними зв'язками. Ізопрен відноситься до такого типу сполуками і використовується для отримання одного з видів каучуків: Г) Низькомолекулярні алкени використовуються для одержання пластмас, зокрема етилен використовується для одержання пластмаси, званої поліетиленом: n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Завдання №27 Обчисліть масу нітрату калію (у грамах), яку слід розчинити у 150 г розчину з масовою часткою цієї солі 10% для одержання розчину з масовою часткою 12%. (Запишіть число з точністю до десяти.) Відповідь: 3,4 г Пояснення: Нехай x г – маса нітрату калію, яку розчиняють у 150 г розчину. Обчислимо масу нітрату калію, розчиненого в 150 г розчину: m(KNO 3) = 150 г · 0,1 = 15 г Для того щоб масова частка солі склала 12%, додали x г нітрату калію. Маса розчину склала при цьому (150 + x) р. Рівняння запишемо у вигляді: (Запишіть число з точністю до десяти.) Відповідь: 14,4 г Пояснення: В результаті повного спалювання сірководню утворюються діоксид сірки та вода: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Наслідком закону Авогадро і те, що обсяги газів, що у однакових умовах, ставляться друг до друга як і, як і кількості молей цих газів. Таким чином, за рівнянням реакції: ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S), отже, обсяги сірководню і кисню співвідносяться між собою так само: V(O 2) = 3/2V(H 2 S), V(O 2) = 3/2 · 6,72 л = 10,08 л, звідси V(O 2) = 10,08 л/22,4 л/моль = 0,45 моль Обчислимо масу кисню, необхідну для повного спалювання сірководню: m(O 2) = 0,45 моль · 32 г/моль = 14,4 г Завдання №30 Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції: Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O Визначте окислювач та відновник. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 реакція відновлення S +4 − 2e → S +6 │1 реакція окиснення Mn +7 (KMnO 4) – окисник, S +4 (Na 2 SO 3) – відновник Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Завдання №31 Залізо розчинили у гарячій концентрованій сірчаній кислоті. Отриману сіль обробили надлишком розчину гідроксиду натрію. Випав бурий осад відфільтрували і прожарили. Отриману речовину нагріли із залізом. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій. 1) Залізо, як алюміній та хром, не реагують із концентрованою сірчаною кислотою, покриваючись захисною оксидною плівкою. Реакція відбувається тільки при нагріванні з виділенням сірчистого газу: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (при нагріванні) 2) Сульфат заліза (III) – розчинна у воді сіль, вступає в обмінну реакцію з лугом, внаслідок якої в осад випадає гідроксид заліза (III) (сполучення бурого кольору): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Нерозчинні гідроксиди металів при прожарюванні розкладаються до відповідних оксидів та води: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) При нагріванні оксиду заліза (III) з металевим залізом утворюється оксид заліза (II) (залізо у поєднанні FeO має проміжний ступінь окиснення): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (при нагріванні) Завдання №32 Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: Під час написання рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин. 1) Внутрішньомолекулярна дегідратація протікає при температурі вище 140 o C. Це відбувається в результаті відщеплення атома водню від атома вуглецю спирту, розташованого через один до спиртового гідроксилу (у β-положенні). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (умови - H 2 SO 4 , 180 o C) Міжмолекулярна дегідратація протікає при температурі нижче 140 o C при дії сірчаної кислоти і зводиться до відщеплення однієї молекули води від двох молекул спирту. 2) Пропілен відноситься до несиметричних алкенів. При приєднанні галогеноводородів та води атом водню приєднується до атома вуглецю у кратного зв'язку, пов'язаного з великою кількістю атомів водню: CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Діючи водним розчином NaOH на 2-хлорпропан, атом галогену заміщається на гідроксильну групу: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (водн.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Отримати пропілен можна не тільки з пропанолу-1, але і з пропанолу-2 реакцією внутрішньомолекулярної дегідратації при температурі вище 140 o C: CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (умови H 2 SO 4 , 180 o C) 5) У лужному середовищі діючи розведеним водним розчином перманганату калію відбувається гідроксилювання алкенів з утворенням діолів: 3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Завдання №33 Визначте масові частки (%) сульфату заліза (II) і сульфіду алюмінію в суміші, якщо при обробці 25 г цієї суміші водою виділився газ, який повністю прореагував з 960 г 5%-ного розчину сульфату міді (II). У відповідь запишіть рівняння реакцій, які зазначені в умові задачі, та наведіть усі необхідні обчислення (вказуйте одиниці виміру шуканих фізичних величин). Відповідь: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% При обробці суміші сульфату заліза (II) та сульфіду алюмінію водою сульфат просто розчиняється, а сульфід гідролізується з утворенням гідроксиду алюмінію (III) та сірководню: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) При пропущенні сірководню через розчин сульфату міді (II) осад випадає сульфід міді (II): CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Обчислимо масу та кількість речовини розчиненого сульфату міді(II): m(CuSO 4) = m(р-ра) · ω(CuSO 4) = 960 г · 0,05 = 48 г; ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 48 г/160 г = 0,3 моль За рівнянням реакції (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0,3 моль, а за рівнянням реакції (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 моль Обчислимо маси сульфіду алюмінію та сульфату міді (II): m(Al 2 S 3) = 0,1 моль · 150 г/моль = 15 г; m(CuSO4) = 25 г – 15 г = 10 г ω(Al 2 S 3) = 15 г/25г · 100% = 60%; ω(CuSO 4) = 10 г/25г · 100% = 40% Завдання №34 При спалюванні зразка деякої органічної сполуки масою 14,8 г отримано 35,2 г вуглекислого газу та 18,0 г води. Відомо, що відносна щільність парів цієї речовини водню дорівнює 37. У ході дослідження хімічних властивостейцієї речовини встановлено, що при взаємодії цієї речовини з оксидом міді (II) утворюється кетон. На підставі даних умови завдання: 1) здійсніть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини (вказуйте одиниці виміру шуканих фізичних величин); 2) запишіть молекулярну формулу вихідної органічної речовини; 3) складіть структурну формулу цієї речовини, яка однозначно відображає порядок зв'язку атомів у його молекулі; 4) напишіть рівняння реакції цієї речовини з оксидом міді(II), використовуючи структурну формулу речовини. 14.11.2016 року на сайті ФІПІ опубліковано затверджені демонстраційні варіанти, кодифікатори та специфікації контрольних вимірювальних матеріалів єдиного державного іспиту та основного державного іспиту 2017 року, у тому числі з хімії. Демоверсії ЄДІ з хімії 2016-2015 У КІМ з хімії у 2017 році суттєві зміни, тому демоверсії минулих років наведено для ознайомлення. Хімія – суттєві зміни: Оптимізована структура екзаменаційної роботи: 1. Принципово змінено структуру частини 1 КІМ: виключено завдання з вибором однієї відповіді; Завдання згруповані за окремими тематичними блоками, у кожному з яких є завдання як базового, так і підвищеного рівнів складності. 2. Зменшено загальну кількість завдань з 40 (2016 р.) до 34. 3. Змінено шкалу оцінювання (з 1 до 2 балів) виконання завдань базового рівня складності, які перевіряють засвоєння знань про генетичного зв'язкунеорганічних та органічних речовин (9 та 17). 4. Максимальний первинний бал за виконання роботи загалом становитиме 60 балів (замість 64 балів у 2016 році). Тривалість ЄДІ з хімії Загальна тривалість виконання екзаменаційної роботи становить 3,5 години (210 хвилин). Приблизний час, що відводиться виконання окремих завдань, становить: 1) для кожного завдання базового рівня складності частини 1-2-3 хвилини; 2) для кожного завдання підвищеного рівня складності частини 1-5-7 хвилин; 3) для кожного завдання високого рівня складності частини 2-10-15 хвилин. Специфікація 1. Призначення КІМ ЄДІ Єдиний державний іспит (далі - ЄДІ) є формою об'єктивної оцінкиякості підготовки осіб, які освоїли освітні програми середньої загальної освіти з використанням завдань стандартизованої форми (контрольних вимірювальних матеріалів). ЄДІ проводиться відповідно до Федерального закону від 29.12.2012 № 273-ФЗ «Про освіту в Російській Федерації». Контрольні вимірювальні матеріали дозволяють встановити рівень освоєння випускниками Федерального компонента державного стандартусередньої (повної) загальної освіти з хімії, базовий та профільний рівні. Результати єдиного державного іспиту з хімії визнаються освітніми організаціямисереднього професійної освітита освітніми організаціями вищої професійної освіти як результати вступних випробувань з хімії. 2. Документи, що визначають зміст КІМ ЄДІ 3. Підходи до відбору змісту, розробки структури КІМ ЄДІ Основу підходів до розробки КІМ ЄДІ 2017 р. з хімії склали ті загальні методичні установки, які були визначені під час формування екзаменаційних моделей попередніх років. Суть даних установок ось у чому. 4. Структура КІМ ЄДІ Кожен варіант екзаменаційної роботи побудований за єдиним планом: робота складається з двох частин, що включають 40 завдань. Частина 1 містить 35 завдань з короткою відповіддю, серед них 26 завдань базового рівня складності (порядкові номери цих завдань: 1, 2, 3, 4, …26) та 9 завдань підвищеного рівня складності (порядкові номери цих завдань: 27, 28, 29, …35). Частина 2 містить 5 завдань високого рівня складності, з розгорнутою відповіддю (порядкові номери цих завдань: 36, 37, 38, 39, 40). Результат ЄДІ з хімії не нижче за мінімально встановлену кількість балів дає право вступу до вузів на спеціальності, де в переліку вступних випробувань є предмет хімія. ВНЗ не мають права встановлювати мінімальний поріг з хімії нижче 36 балів. Престижні вузи, як правило, встановлюють свій мінімальний поріг набагато вищим. Тому що для навчання там у студентів-першокурсників мають бути дуже добрі знання. На офіційному сайті ФІПІ щороку публікуються варіанти ЄДІ з хімії: демонстраційний, достроковий період. Саме ці варіанти дають уявлення про структуру майбутнього іспиту та рівень складності завдань і є джерелами достовірної інформації при підготовці до ЄДІ. В варіантах ЄДІз хімії 2017 року є зміни порівняно з КІМ минулого 2016 року, тому бажано підготовку за актуальною версією, а для різнопланового розвитку випускників використовувати варіанти минулих років. Додаткові матеріалита обладнання До кожного варіанту екзаменаційної роботи ЄДІ з хімії додаються такі матеріали: − періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва; − таблиця розчинності солей, кислот та основ у воді; − електрохімічний ряд напруг металів. Під час виконання екзаменаційної роботи дозволяється використовувати непрограмований калькулятор. Перелік додаткових пристроїв та матеріалів, користування якими дозволено на ЄДІ, затверджується наказом Міносвіти Росії. Для тих, хто хоче продовжити освіту у вузі, вибір предметів має залежати від переліку вступних випробувань з обраної спеціальності Перелік вступних випробувань у вузах для всіх спеціальностей (напрямків підготовки) визначено наказом Міністерства освіти та науки України. Кожен вищий навчальний заклад вибирає з цього переліку ті чи інші предмети, які вказує у своїх правилах прийому. Потрібно ознайомитись з цією інформацією на сайтах вибраних вузів, перш ніж подати заяву на участь у ЄДІ із переліком обраних предметів.ФОРМУЛА РЕЧОВИНИ
РЕАГЕНТИ
Демоверсія ЄДІ з хімії 2017 з відповідями
Варіант завдань + відповіді
Завантажити демоверсію
Специфікація
demo varianta himiya ege
Кодифікатор
kodifikator
Хімія
Завантажити демоверсію + відповіді
2016
ege 2016
2015
ege 2015
контрольних вимірювальних матеріалів
для проведення у 2017 році єдиного державного іспиту
з ХІМІЇДостроковий варіант ЄДІ з хімії 2017 рік
Рік
Завантажити достроковий варіант
2017
variant po himii
2016
завантажити
Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії 2017 року від ФІПІ
Варіант завдань + відповіді
Завантажити демо варіант
Специфікація
demo varianta himiya ege
Кодифікатор
kodifikator
(Напрямок підготовки).
